3 Tipi di forze intermolecolari

Forze che determinano il comportamento delle molecole

Immagini atomiche/Immagini Getty

Forze intermolecolari o i FMI sono forze fisiche in mezzo molecole . Al contrario, le forze intramolecolari sono forze tra atomi all'interno di una singola molecola. Le forze intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari.

Punti chiave: forze intermolecolari

• Le forze intermolecolari agiscono fra molecole. Al contrario, agiscono le forze intramolecolari entro molecole.
• Le forze intermolecolari sono più deboli delle forze intramolecolari.
• Esempi di forze intermolecolari includono la forza di dispersione di Londra, l'interazione dipolo-dipolo, l'interazione ione-dipolo e le forze di van der Waals.

Come interagiscono le molecole

L'interazione tra le forze intermolecolari può essere utilizzata per descrivere come le molecole interagiscono tra loro. La forza o la debolezza delle forze intermolecolari determina il stato della materia di una sostanza (ad esempio, solido, liquido, gas) e alcuni dei proprietà chimiche (ad esempio, punto di fusione, struttura).

Esistono tre tipi principali di forze intermolecolari: Forza di dispersione londinese , interazione dipolo-dipolo e interazione ione-dipolo. Ecco uno sguardo più da vicino a queste tre forze intermolecolari, con esempi di ogni tipo.

Forza di dispersione di Londra

La forza di dispersione di Londra è anche conosciuta come LDF, forze di Londra, forze di dispersione, istantanea forze di dipolo , forze dipolo indotte o forza dipolo indotta da dipolo indotto

La forza di dispersione di Londra, la forza tra due molecole non polari, è la più debole delle forze intermolecolari. Il elettroni di una molecola sono attratti dal nucleo dell'altra molecola, mentre respinti dagli elettroni dell'altra molecola. Un dipolo viene indotto quando le nubi di elettroni delle molecole sono distorte dall'attrattiva e dalla repulsioneforze elettrostatiche.

Esempio: Un esempio della forza di dispersione di Londra è l'interazione tra due metile (-CH₃) gruppi.

Esempio: Un secondo esempio di forza di dispersione di Londra è l'interazione tra azoto gassoso (N_Due) e ossigeno gassoso (O_Due) molecole. Gli elettroni degli atomi non sono solo attratti dal loro stesso nucleo atomico, ma anche dai protoni nel nucleo degli altri atomi.

Interazione dipolo-dipolo

L'interazione dipolo-dipolo si verifica ogni volta che due molecole polari avvicinarsi l'uno all'altro. La parte caricata positivamente di una molecola viene attratta dalla parte caricata negativamente di un'altra molecola. Poiché molte molecole sono polari, questa è una forza intermolecolare comune.

Esempio: Un esempio di interazione dipolo-dipolo è l'interazione tra due anidride solforosa (SO_Due) molecole, in cui l'atomo di zolfo di una molecola è attratto dagli atomi di ossigeno dell'altra molecola.

Esempio: Legame idrogeno è considerato un esempio specifico di interazione dipolo-dipolo che coinvolge sempre l'idrogeno. Un atomo di idrogeno di una molecola è attratto da un atomo elettronegativo di un'altra molecola, come un atomo di ossigeno nell'acqua.

Interazione ione-dipolo

L'interazione ione-dipolo si verifica quando uno ione incontra una molecola polare. In questo caso, la carica dello ione determina quale parte della molecola attrae e quale respinge. Un catione o uno ione positivo verrebbe attratto dalla parte negativa di una molecola e respinto dalla parte positiva. Un anione o uno ione negativo verrebbe attratto dalla parte positiva di una molecola e respinto dalla parte negativa.

Esempio: Un esempio dell'interazione ione-dipolo è l'interazione tra un Na⁺ione e acqua (H_DueO) dove lo ione sodio e l'atomo di ossigeno sono attratti l'uno dall'altro, mentre il sodio e l'idrogeno si respingono l'uno dall'altro.

Forze Van der Waals

Le forze di Van der Waals sono l'interazione tra atomi o molecole non carichi. Le forze sono usate per spiegare l'attrazione universale tra i corpi, l'adsorbimento fisico dei gas e la coesione delle fasi condensate. Le forze di van der Waals comprendono forze intermolecolari e alcune forze intramolecolari tra cui l'interazione di Keesom, la forza di Debye e la forza di dispersione di Londra.

Fonti

• Ege, Seyhan (2003). Chimica organica: struttura e reattività . Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. pp. 30–33, 67.
• Majer, V. e Svoboda, V. (1985). Entalpie di vaporizzazione di composti organici . Pubblicazioni scientifiche di Blackwell. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. e Kestner, N. (1969). Teoria delle forze intermolecolari . Collana Internazionale di Monografie di Filosofia Naturale. Pergamon Press, ISBN 1483119289.