5 passaggi per bilanciare le equazioni chimiche

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Essere capace di bilanciare le equazioni chimiche è un'abilità vitale per la chimica. Ecco uno sguardo ai passaggi coinvolti nel bilanciamento delle equazioni, oltre a un esempio funzionante di come bilanciare un'equazione .

Passaggi per bilanciare un'equazione chimica

1. Identificare ogni elemento trovato in l'equazione . Il numero di atomi di ogni tipo di atomo deve essere lo stesso su ciascun lato dell'equazione una volta che lo è stato equilibrato .
2. Qual è l'addebito netto su ciascun lato dell'equazione? L'addebito netto deve essere lo stesso su ciascun lato dell'equazione una volta che è stato bilanciato.
3. Se possibile, inizia con un elemento che si trova in un composto su ciascun lato dell'equazione. Cambia i coefficienti (i numeri davanti al composto o alla molecola) in modo che il numero di atomi dell'elemento sia lo stesso su ciascun lato dell'equazione. Ricorda, per bilanciare un'equazione , nelle formule si cambiano i coefficienti, non i pedici.
4. Dopo aver bilanciato un elemento, fai la stessa cosa con un altro elemento. Procedere fino a quando tutti gli elementi sono stati bilanciati. È più facile lasciare per ultimi gli elementi trovati in forma pura.
5. Controlla il tuo lavoro per assicurarti che anche la carica su entrambi i lati dell'equazione sia bilanciata.

Esempio di bilanciamento di un'equazione chimica

? CH₄+? o_Due→ ? CO_Due+? H_Dueo

Identificare gli elementi nell'equazione: C, H, O
Identifica l'addebito netto: nessun addebito netto, il che lo rende facile!

1. H si trova in CH₄e H_DueOh, quindi è un buon elemento di partenza.
2. Hai 4 H in CH₄eppure solo 2 H in H_DueO, quindi devi raddoppiare il coefficiente di H_DueO per bilanciare H.1 CH₄+? o_Due→ ? CO_Due+ 2 ore_Dueo
3. Guardando il carbonio, puoi vedere che CH₄e CO_Duedeve avere lo stesso coefficiente.1 CH₄+? o_Due→ 1 CO_Due+ 2 ore_Dueo
4. Infine, determinare il coefficiente O. Puoi vedere che devi raddoppiare l'O_Duecoefficiente per ottenere 4 O visto sul lato prodotto della reazione.1 CH₄+ 2O_Due→ 1 CO_Due+ 2 ore_Dueo
5. Controlla il tuo lavoro. È standard eliminare un coefficiente di 1, quindi il equazione equilibrata finale sarebbe scritto: CH₄+ 2O_Due→ CO_Due+ 2 ore_Dueo

Prendi un quiz per vedere se capisci come bilanciare semplici equazioni chimiche.

Come bilanciare un'equazione chimica per una reazione redox

Una volta capito come bilanciare un'equazione in termini di massa, sei pronto per imparare come bilanciare un'equazione sia per massa che per carica. Le reazioni di riduzione/ossidazione o redox e acido-base spesso coinvolgono specie cariche. Bilanciamento per carica significa che hai la stessa carica netta sia sul lato reagente che sul lato prodotto dell'equazione. Questo non è sempre zero!

Ecco un esempio di come bilanciare la reazione tra permanganato di potassio e ione ioduro in acido solforico acquoso per formare ioduro di potassio e solfato di manganese (II). Questa è una tipica reazione acida.

1. Per prima cosa, scrivi l'equazione chimica sbilanciata:
   KMnO₄+ KI + H2SO₄→ Io_Due+ MnSO₄
2. Annota i numeri di ossidazione per ogni tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione:
   Lato sinistro: K = +1; Mn = +7; O = -2; io = 0; H = +1; S = +6
   Lato destro: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Trova gli atomi che subiscono un cambiamento nel numero di ossidazione:
   Mn: +7 → +2; Io: +1 → 0
4. Scrivi un'equazione ionica scheletrica che copra solo gli atomi che cambiano il numero di ossidazione:
   MnO₄^-→ Mn²⁺
   io^-→ Io_Due
5. Bilancia tutti gli atomi oltre all'ossigeno (O) e all'idrogeno (H) nelle semireazioni:
   MnO4^-→ Mn²⁺
   2I^-→ Io_Due
6. Ora aggiungi O e H_DueO come necessario per bilanciare l'ossigeno:
   MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo
   2I^-→ Io_Due
7. Bilanciare l'idrogeno aggiungendo H⁺come necessario:
   MnO₄^-+ 8 ore⁺→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo
   2I^-→ Io_Due
8. Ora, bilancia la carica aggiungendo elettroni secondo necessità. In questo esempio, la prima semireazione ha una carica di 7+ a sinistra e 2+ a destra. Aggiungi 5 elettroni a sinistra per bilanciare la carica. La seconda semireazione ha 2- a sinistra e 0 a destra. Aggiungi 2 elettroni a destra.
   MnO₄^-+ 8 ore⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo
   2I^-→ Io_Due+2e^-
9. Moltiplica le due semireazioni per il numero che produce il numero comune più basso di elettroni in ciascuna semireazione. Per questo esempio, il multiplo più basso di 2 e 5 è 10, quindi moltiplica la prima equazione per 2 e la seconda per 5:
   2 x [MnO₄^-+ 8 ore⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4 ore_DueO]
   5 x [2I^-→ Io_Due+2e^-]
10. Somma le due semireazioni e cancella le specie che appaiono su ciascun lato dell'equazione:
    2MnO₄^-+ 10 I^-+ 16H⁺→ 2Mn²⁺+ 5I_Due+ 8 ore_Dueo

Ora, è una buona idea controllare il tuo lavoro assicurandoti che gli atomi e la carica siano bilanciati:

Lato sinistro: 2 Mn; 8 O; 10 io; 16 H
Lato destro: 2 Mn; 10 io; 16 ore; 8 O

Lato sinistro: −2 – 10 +16 = +4
Lato destro: +4