Che cos'è un solvente universale in chimica?

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Tecnicamente, un solvente è un componente di a soluzione presente in maggior quantità. In contrasto, soluti sono presenti in misura minore. Nell'uso comune, un solvente è a liquido che dissolve sostanze chimiche, come solidi, gas e altri liquidi.

Punti chiave: solvente universale

• Un solvente universale dissolve teoricamente qualsiasi altra sostanza chimica.
• Non esiste un vero solvente universale.
• L'acqua è spesso chiamata il solvente universale perché dissolve più sostanze chimiche di qualsiasi altro solvente. Tuttavia, l'acqua dissolve solo altre molecole polari. Non dissolve le molecole non polari, compresi i composti organici come grassi e oli.

Definizione di solvente universale

Un solvente universale è una sostanza che dissolve la maggior parte delle sostanze chimiche. L'acqua è chiamata il solvente universale perché esso dissolve più sostanze rispetto a qualsiasi altro solvente. Tuttavia, nessun solvente, compresa l'acqua , dissolve ogni sostanza chimica. In genere, 'come si dissolve come'. Ciò significa che i solventi polari si dissolvono molecole polari , come i sali. I solventi non polari si dissolvono molecole non polari come grassi e altri composti organici.

Perché l'acqua è chiamata il solvente universale

L'acqua dissolve più sostanze chimiche di qualsiasi altro solvente perché la sua natura polare conferisce a ciascuna molecola un lato idrofobo (amante dell'acqua) e idrofilo (amante dell'acqua). Il lato delle molecole con due atomi di idrogeno ha una leggera carica elettrica positiva, mentre l'atomo di ossigeno trasporta una leggera carica negativa. La polarizzazione consente all'acqua di attrarre molti diversi tipi di molecole. La forte attrazione per le molecole ioniche, come il cloruro di sodio o il sale, consente all'acqua di separare il composto nei suoi ioni. Altre molecole, come il saccarosio o lo zucchero, non vengono strappate in ioni, ma si disperdono uniformemente nell'acqua.

Alkahest come il solvente universale

Alkahest (a volte scritto alcahest) è un ipotetico vero solvente universale, in grado di dissolvere qualsiasi altra sostanza. Gli alchimisti cercavano il leggendario solvente, poiché poteva dissolvere l'oro e avere utili applicazioni medicinali.

Si ritiene che la parola 'alkahest' sia stata coniata da Paracelso, che si basava sulla parola araba 'alkali'. Paracelso ha equiparato alkahest a la pietra filosofale . La sua ricetta per l'alkahest includeva calce caustica, alcol e carbonato di potassio (carbonato di potassio). La ricetta di Paracelso non poteva dissolvere tutto.

Dopo Paracelso, l'alchimista Franciscus van Helmont descrisse il 'liquor alkahest', che era una sorta di acqua dissolvente che poteva rompere qualsiasi materiale nella sua materia più elementare. Van Helmont scrisse anche di 'sal alkali', che era una soluzione di potassa caustica in alcool, in grado di dissolvere molte sostanze. Ha descritto la miscelazione di sal alcali con olio d'oliva per produrre olio dolce, probabilmente glicerolo.

Sebbene alkahest non sia un solvente universale, trova ancora impiego nel laboratorio di chimica. Gli scienziati usano la ricetta di Paracelso, mescolando idrossido di potassio con etanolo per pulire la vetreria di laboratorio. La vetreria viene quindi risciacquata con acqua distillata per lasciarla perfettamente pulita.

Altri importanti solventi

I solventi si dividono in tre grandi categorie. Ci sono solventi polari, come l'acqua; solventi non polari come l'acetone; e poi c'è il mercurio, un solvente speciale che forma un amalgama. L'acqua è di gran lunga il solvente polare più importante. Esistono diversi solventi organici non polari. Ad esempio, tetracloroetilene per il lavaggio a secco; acetori, acetato di metile e acetato di etile per colle e smalti per unghie; etanolo per profumo; terpeni nei detersivi; etere ed esano per smacchiatore; e una miriade di altri solventi specifici per il loro scopo.

Mentre i composti puri possono essere usati come solventi, i solventi industriali tendono a essere costituiti da combinazioni di sostanze chimiche. A questi solventi vengono dati nomi alfanumeroci. Ad esempio, il solvente 645 è costituito da 50% di toluene, 18% di acetato di butile, 12% di acetato di etile, 10% di butanolo e 10% di etanolo. Il solvente P-14 è costituito dall'85% di xilene con il 15% di acetone. Il solvente RFG è prodotto con il 75% di etanolo e il 25% di butanolo. I solventi misti possono influenzare la miscibilità dei soluti e possono migliorare la solubilità.

Perché non esiste un solvente universale

Alkahest, se fosse esistito, avrebbe posto problemi pratici. Una sostanza che dissolve tutte le altre non può essere conservata perché il contenitore si dissolverebbe. Alcuni alchimisti, incluso Filalete, aggirarono questo argomento affermando che l'alkahest avrebbe solo dissolveto il materiale fino ai suoi elementi. Naturalmente, secondo questa definizione, alkahest non sarebbe in grado di dissolvere l'oro.

Fonti

• Gutmann, V. (1976). ' Effetti del solvente sulla reattività dei composti organometallici '. Coord. Chimica. Rev . 18 (2): 225. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
• Leinhard, John. ' No.1569 Alkahest '. Università di Houston.
• Filalete, Eireneo. ' Il segreto del liquore immortale chiamato Alkahest o Ignis-Aqua '
• Tinoco, Ignazio; Sauer, Kenneth e Wang, James C. (2002) Chimica fisica . Sala dell'Apprendista pag. 134 ISBN 0-13-026607-8.