Come bilanciare le reazioni redox

Mantenere in equilibrio atomi e cariche

Questo è un diagramma che descrive le semireazioni di una reazione redox o di una reazione di ossidoriduzione. Cameron Garnham, Licenza Creative Commons

Bilanciare reazioni redox , è necessario assegnare i numeri di ossidazione al reagenti e prodotti per determinare quanti talpe di ogni specie sono necessari per conservare massa e carica.

Il metodo della semireazione

Innanzitutto, separa l'equazione in due semireazioni: la parte di ossidazione e la parte di riduzione. Questo è chiamato il metodo della semireazione per bilanciare le reazioni redox o il metodo ione-elettrone. Ogni semireazione viene bilanciata separatamente e quindi le equazioni vengono sommate per dare una reazione complessiva equilibrata. Vogliamo che la carica netta e il numero di ioni siano uguali su entrambi i lati dell'equazione bilanciata finale.

Per questo esempio, consideriamo una reazione redox tra KMnO₄e HI in una soluzione acida:

MnO₄^-+ io^-→ Io_Due+ Mn²⁺

Separare le reazioni

Separare le due semireazioni:

io^-→ Io_Due

MnO₄^-→ Mn²⁺

Bilancia gli atomi

Per bilanciare gli atomi di ciascuna semireazione, bilancia prima tutti gli atomi tranne H e O. Per una soluzione acida, aggiungi poi H.

Bilancia gli atomi di iodio:

2 I^-→ Io_Due

L'Mn nella reazione del permanganato è già bilanciato, quindi bilanciamo l'ossigeno:

MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo

Aggiungi H⁺per equilibrare le molecole d'acqua:

MnO₄^-+ 8 ore⁺→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo

Le due semireazioni sono ora bilanciate per gli atomi:

MnO₄^-+ 8 ore⁺→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo

Bilancia la carica

Quindi, bilancia le cariche in ciascuna semireazione in modo che la semireazione di riduzione consumi lo stesso numero di elettroni forniti dalla semireazione di ossidazione. Ciò si ottiene aggiungendo elettroni alle reazioni:

2 I^-→ Io_Due+2e^-

5 e^-+ 8 ore⁺+ MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4 ore_Dueo

Quindi, moltiplica i numeri di ossidazione in modo che le due semireazioni abbiano lo stesso numero di elettroni e possano annullarsi a vicenda:

5(2I.)^-→ Io_Due+2e^-)

2(5e^-+ 8 ore⁺+ MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4 ore_DueO)

Aggiungi le semireazioni

Ora aggiungi le due semireazioni:

10 io^-→ 5 I_Due+ 10 e^-

16 H⁺+ 2 MnO₄^-+ 10 e^-→ 2 milioni²⁺+ 8 ore_Dueo

Questo produce la seguente equazione:

10 io^-+ 10 e^-+ 16 h⁺+ 2 MnO₄^-→ 5 I_Due+ 2 milioni²⁺+ 10 e^-+ 8 ore_Dueo

Semplifica l'equazione generale cancellando gli elettroni e H_DueOH⁺, e OH^-che può apparire su entrambi i lati dell'equazione:

10 io^-+ 16 h⁺+ 2 MnO₄^-→ 5 I_Due+ 2 milioni²⁺+ 8 ore_Dueo

Controlla il tuo lavoro

Controlla i tuoi numeri per assicurarti che la massa e la carica siano bilanciate. In questo esempio, gli atomi sono ora bilanciati stechiometricamente con una carica netta +4 su ciascun lato della reazione.

In sintesi:

• Passaggio 1: rompere la reazione in semireazioni da parte degli ioni.
• Passaggio 2: bilanciare stechiometricamente le semireazioni aggiungendo acqua, ioni idrogeno (H⁺) e ioni ossidrile (OH^-) alle semireazioni.
• Passaggio 3: bilanciare le cariche delle semireazioni aggiungendo elettroni alle semireazioni.
• Passaggio 4: moltiplica ogni semireazione per una costante in modo che entrambe le reazioni abbiano lo stesso numero di elettroni.
• Passaggio 5: aggiungi le due semireazioni insieme. Gli elettroni dovrebbero annullarsi, lasciando una reazione redox completa bilanciata.