Come preparare una soluzione

Revisione rapida di chimica della preparazione della soluzione

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Ecco una rapida panoramica di come preparare un soluzione quando la finale concentrazione è espresso come M o molarità.

Si prepara una soluzione dissolvendo una massa nota di soluto (spesso un solido) in una quantità specifica di un solvente. Uno dei modi più comuni per esprimere la concentrazione della soluzione è M o molarità, che è moli di soluto per litro di soluzione.

Esempio di come preparare una soluzione

Preparare 1 litro di soluzione di NaCl 1,00 M.

Per prima cosa, calcola il massa molare di NaCl che è la massa di una mole di Na più la massa di una mole di Cl ovvero 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol

1. Pesare 58,44 g di NaCl.
2. Mettere il NaCl in un litro matraccio tarato .
3. Aggiungere un piccolo volume di acqua distillata e deionizzata per sciogliere il sale.
4. Riempi il pallone fino alla linea da 1 L.

Se una molarità diversa è richiesto, quindi moltiplicare quel numero per la massa molare di NaCl. Ad esempio, se si desidera una soluzione da 0,5 M, si utilizzeranno 0,5 x 58,44 g/mol di NaCl in 1 L di soluzione o 29,22 g di NaCl.

Punti importanti da ricordare

• La molarità è espressa in litro di soluzione, non litri di solvente. Per preparare una soluzione, il pallone viene riempito fino al segno. In altre parole, non è corretto 1 litro di acqua per una massa di campione per preparare una soluzione molare.
• A volte è necessario adeguarsi il pH di una soluzione. Per fare questo, aggiungi abbastanza acqua per sciogliere il soluto. Quindi aggiungere goccia a goccia una soluzione di acido o base (di solito una soluzione di acido cloridrico o HCl per acido o idrossido di sodio o soluzione di NaOH per una base) per raggiungere il pH desiderato. Quindi aggiungere altra acqua per raggiungere il segno sulla vetreria. L'aggiunta di più acqua non cambierà il valore del pH.