Depressione del punto di congelamento
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La depressione del punto di congelamento si verifica quando il punto di congelamento di a liquido viene abbassato o depresso aggiungendo un altro composto ad esso. La soluzione ha un punto di congelamento inferiore a quello del puro solvente .
Esempi di depressione del punto di congelamento
Ad esempio, il punto di congelamento dell'acqua di mare è inferiore a quella dell'acqua pura. Il punto di congelamento dell'acqua a cui è stato aggiunto l'antigelo è inferiore a quello dell'acqua pura.
Il punto di congelamento della vodka è inferiore a quello dell'acqua pura. La vodka e altre bevande alcoliche ad alta gradazione in genere non si congelano nel congelatore di casa. Tuttavia, il punto di congelamento è superiore a quello dell'etanolo puro (-173,5°F o -114,1°C). La vodka può essere considerata una soluzione di etanolo (soluto) in acqua (solvente). Quando si considera l'abbassamento del punto di congelamento, guardare il punto di congelamento del solvente.
Proprietà colligative della materia
Depressione del punto di congelamento è una proprietà colligativa della materia. Proprietà colligative dipendono dal numero di particelle presenti, non dal tipo di particelle o dalla loro massa. Quindi per esempio , se sia il cloruro di calcio (CaClDue) e il cloruro di sodio (NaCl) si dissolvono completamente in acqua, il cloruro di calcio abbasserebbe il punto di congelamento più del cloruro di sodio perché produrrebbe tre particelle (uno ione calcio e due ioni cloruro), mentre il cloruro di sodio produrrebbe solo due particelle (uno ione sodio e uno ione cloruro).
Formula per la depressione del punto di congelamento
La depressione del punto di congelamento può essere calcolata utilizzando il Equazione di Clausius-Clapeyron e la legge di Raoult. In una soluzione ideale diluita, il punto di congelamento è:
Punto di congelamentototale= Punto di congelamentosolvente- ΔTf
dove ΔTf= molalità * Kf* io
Kf= costante crioscopica (1,86°C kg/mol per il punto di congelamento dell'acqua)
i = fattore di Van't Hoff
Depressione del punto di congelamento nella vita quotidiana
La depressione del punto di congelamento ha applicazioni interessanti e utili. Quando il sale viene messo su una strada ghiacciata, il sale si mescola con una piccola quantità di acqua liquida evitare che il ghiaccio si sciolga di nuovo . Se mescoli sale e ghiaccio in una ciotola o in un sacchetto, lo stesso processo rende il ghiaccio più freddo, il che significa che può esserlo usato per fare il gelato . Spiega anche la depressione del punto di congelamento perché la vodka non si congela in un congelatore.