Domande di prova pratica sulla struttura nucleare e sugli isotopi

Protoni, neutroni ed elettroni in un atomo

Elementi sono identificati dal numero di protoni nel loro nucleo. Il numero di neutroni nel nucleo di un atomo identifica il particolare isotopo di un elemento. La carica di uno ione è la differenza tra il numero di protoni e di elettroni in un atomo. Gli ioni con più protoni rispetto agli elettroni sono caricati positivamente e gli ioni con più elettroni rispetto ai protoni sono caricati negativamente.

Questo test pratico di dieci domande metterà alla prova la tua conoscenza della struttura di atomi, isotopi e ioni monoatomici. Dovresti essere in grado di assegnare il numero corretto di protoni, neutroni ed elettroni a un atomo e determinare l'elemento associato a questi numeri.

Questo test fa un uso frequente del formato della notazione ^DAX^Q_UN dove:
Z = numero totale di nucleoni (somma del numero di protoni e numero di neutroni)
X = simbolo dell'elemento
Q = carica di ioni. Le cariche sono espresse come multipli della carica di un elettrone. Gli ioni senza carica netta vengono lasciati vuoti.
A = numero di protoni.

Potresti voler rivedere questo argomento leggendo i seguenti articoli.

• Modello di base dell'atomo
• Isotopi e simboli nucleari hanno funzionato Esempio Problema n. 1
• Isotopi e simboli nucleari hanno funzionato Esempio Problema n. 2
• Problema di esempio di protoni ed elettroni negli ioni

UN tavola periodica insieme a numeri atomici elencati sarà utile per rispondere a queste domande. Le risposte a ciascuna domanda vengono visualizzate alla fine del test.

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Domanda 1

Se ti viene assegnato un simbolo nucleare, puoi trovare il numero di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo o ione. alengo / Getty Images

L'elemento X nell'atomo³³X₁₆è:

(a) O - ossigeno
(b) S - Zolfo
(c) As - Arsenico
(d) In - Indio

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Domanda 2

L'elemento X nell'atomo¹⁰⁸X₄₇è:

(a) V - Vanadio
(b) Cu - Rame
(c) Ag - Argento
(d) Hs - Hassio

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Domanda 3

Qual è il numero totale di protoni e neutroni nell'elemento⁷³Ge?

(a) 73
(b) 32
(c) 41
(d) 105

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Domanda 4

Qual è il numero totale di protoni e neutroni nell'elemento³⁵cl^-?

(d) 35

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Domanda 5

Quanti neutroni ci sono nell'isotopo di zinco:⁶⁵Zn₃₀?

(a) 30 neutroni
(b) 35 neutroni
(c) 65 neutroni
(d) 95 neutroni

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Domanda 6

Quanti neutroni ci sono nell'isotopo del bario:¹³⁷Non₅₆?

(a) 56 neutroni
(b) 81 neutroni
(c) 137 neutroni
(d) 193 neutroni

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Domanda 7

Di quanti elettroni ci sono in un atomo di⁸⁵Rb₃₇?

(a) 37 elettroni
(b) 48 elettroni
(c) 85 elettroni
(d) 122 elettroni

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Domanda 8

Quanti elettroni nello ione²⁷Al³⁺₁₃?

(a) 3 elettroni
(b) 13 elettroni
(c) 27 elettroni
(d) 10 elettroni

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Domanda 9

Uno ione di³²S₁₆risulta avere una carica di -2. Quanti elettroni ha questo ione?

(a) 32 elettroni
(b) 30 elettroni
(c) 18 elettroni
(d) 16 elettroni

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Domanda 10

Uno ione di⁸⁰fr₃₅risulta avere una carica di 5+. Quanti elettroni ha questo ione?

(a) 30 elettroni
(b) 35 elettroni
(c) 40 elettroni
(d) 75 elettroni

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Risposte

1. (b) S - Zolfo
2. (c) Ag - Argento
3. (a) 73
4. (d) 35
5. (b) 35 neutroni
6. (b) 81 neutroni
7. (a) 37 elettroni
8. (d) 10 elettroni
9. (c) 18 elettroni
10. (a) 30 elettroni

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Da asporto chiave

• I simboli isotopici di atomi e ioni atomici vengono scritti utilizzando un simbolo di una o due lettere, apici numerici, pedici numerici (a volte) e un apice per indicare se la carica netta è positiva (+) o negativa (-).
• Il pedice fornisce il numero di protoni nell'atomo o il suo numero atomico. A volte il pedice viene omesso perché il simbolo dell'elemento indica indirettamente il numero di protoni. Ad esempio, un atomo di elio contiene sempre due protoni, indipendentemente dalla sua carica elettrica o isotopo.
• Il pedice può essere scritto prima o dopo il simbolo dell'elemento.
• L'apice cita il numero di protoni e neutroni nell'atomo (il suo isotopo). Il numero di neutroni può essere calcolato sottraendo il numero atomico (protoni) da questo valore.
• Un altro modo per scrivere l'isotopo è dare all'elemento il nome o il simbolo, seguito da un numero. Ad esempio, carbonio-14 è il nome di un atomo di carbonio che contiene 6 protoni e 8 neutroni.
• Un apice con un + o - dopo il simbolo dell'elemento fornisce la carica ionica. Se non c'è un numero, quella carica è 1. Il numero di elettroni può essere determinato confrontando questo valore con il numero atomico.