Esempio di problema della struttura di Lewis
Daviewales / Wikimedia Commons / CC BY 4.0
Le strutture a punti di Lewis vengono utilizzate per prevedere la geometria di una molecola. Sarai capace didisegnare una struttura di Lewisdella molecola di formaldeide dopo aver utilizzato questa equazione.
Domanda
La formaldeide è una molecola organica tossica con formula molecolare CHDueO. Disegna il Lewis struttura della formaldeide .
Passo 1
Trova il numero totale di elettroni di valenza.
Il carbonio ha 4 elettroni di valenza
L'idrogeno ha 1 elettroni di valenza
L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza
Elettroni di valenza totali = 1 carbonio (4) + 2 idrogeno (2 x 1) + 1 ossigeno (6)
Elettroni di valenza totali = 12
Passo 2
Trova il numero di elettroni necessari per rendere 'felici' gli atomi
Fabbisogno di carbonio 8 elettroni di valenza
L'idrogeno ha bisogno di 2 elettroni di valenza
L'ossigeno ha bisogno di 8 elettroni di valenza
Elettroni di valenza totali per essere 'felici' = 1 carbonio (8) + 2 idrogeno (2 x 2) + 1 ossigeno (8)
Elettroni di valenza totali per essere 'felici' = 20
Passaggio 3
Determina il numero di legami nella molecola.
numero di obbligazioni = (Fase 2 - Fase 1)/2
numero di obbligazioni = (20 - 12)/2
numero di obbligazioni = 8/2
numero di obbligazioni = 4
Passaggio 4
Scegli un atomo centrale.
L'idrogeno è il meno elettronegativo degli elementi, ma l'idrogeno è raramente il atomo centrale in una molecola. Il successivo atomo elettronegativo più basso è carbonio.
Passaggio 5:
Disegnare un struttura scheletrica .
Collega gli altri tre atomi al atomi di carbonio centrali . Poiché ci sono 4 legami nella molecola, uno deitre atomivolere legame con un doppio legame . L'ossigeno è l'unica scelta in questo caso poiché l'idrogeno ha solo un elettrone da condividere.
Passaggio 6:
Posiziona gli elettroni attorno agli atomi esterni.
Ci sono 12 atomi di valenza in totale. Otto di questi elettroni sono legati in legami. I restanti quattro completano il ottetto attorno all'atomo di ossigeno .
Ogni atomo nella molecola ha un guscio esterno completo pieno di elettroni. Non sono rimasti elettroni e la struttura è completa. La struttura finita appare nell'immagine all'inizio dell'esempio.