Formula molecolare e problema di esempio di formula più semplice
Determinazione della formula molecolare dalla formula più semplice
Questo è il modello molecolare della vitamina C o dell'acido ascorbico. La formula molecolare mostra tutti gli atomi in un composto mentre la formula più semplice indica il rapporto degli elementi. Laguna Design / Getty Images
La formula molecolare di un composto elenca tutti gli elementi e il numero di atomi di ciascun elemento che effettivamente compongono il composto. La formula più semplice è simile in cui gli elementi sono tutti elencati, ma i numeri corrispondono ai rapporti tra gli elementi. Questo ha funzionato problema di esempio mostra come utilizzare il formula più semplice di un composto ed è massa molecolare per trovare il formula molecolare .
Formula molecolare dal problema di formula più semplice
La formula più semplice per la vitamina C è C3H4o3. I dati sperimentali indicano che la massa molecolare della vitamina C è di circa 180. Qual è la formula molecolare della vitamina C?
Soluzione
Innanzitutto, calcola la somma delle masse atomiche per C3H4o3. Cerca il masse atomiche per gli elementi dal Tavola periodica . Le masse atomiche risultano essere:
H è 1,01
C è 12.01
O sono le 16.00
Inserendo questi numeri, la somma delle masse atomiche per C3H4o3è:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Questo significa il massa della formula di vitamina C è 88,0. Confronta la formula massa (88.0) con la massa molecolare approssimativa (180). La massa molecolare è il doppio della massa della formula (180/88 = 2,0), quindi la formula più semplice deve essere moltiplicata per 2 per ottenere la formula molecolare:
formula molecolare vitamina C = 2 x C3H4o3= C6H8o6
Risposta
C6H8o6
Suggerimenti per problemi di lavoro
Una massa molecolare approssimativa è solitamente sufficiente per determinare la formula della massa , ma i calcoli tendono a non funzionare 'anche' come in questo esempio. Stai cercando il numero intero più vicino da moltiplicare per la massa della formula per ottenere la massa molecolare.
Se vedi che il rapporto tra la massa della formula e la massa molecolare è 2,5, potresti guardare un rapporto di 2 o 3, ma è più probabile che dovrai moltiplicare la massa della formula per 5. Spesso ci sono alcuni tentativi ed errori in ottenendo la risposta corretta. È una buona idea controllare la tua risposta eseguendo i calcoli (a volte in più di un modo) per vedere quale valore è più vicino.
Se stai usando dati sperimentali, ci sarà qualche errore nel calcolo della massa molecolare. Di solito i composti assegnati in un ambiente di laboratorio avranno rapporti di 2 o 3, numeri non alti come 5, 6, 8 o 10 (sebbene questi valori siano anche possibili, specialmente in un laboratorio universitario o in un ambiente del mondo reale).
Vale la pena sottolineare che, mentre i problemi di chimica vengono elaborati utilizzando formule molecolari e semplicissime, i composti reali non sempre seguono le regole. Gli atomi possono condividere elettroni in modo tale che si verifichino rapporti di 1,5 (ad esempio). Tuttavia, usa i rapporti numerici interi per i problemi con i compiti di chimica!
Determinazione della formula molecolare dalla formula più semplice
Problema di formula
La formula più semplice per il butano è C2H5 e la sua massa molecolare è di circa 60. Qual è il formula molecolare di butano?
Soluzione
Innanzitutto, calcola la somma delle masse atomiche per C2H5. Cerca il masse atomiche per gli elementi dal Tavola periodica . Le masse atomiche risultano essere:
H è 1,01
C è 12.01
Inserendo questi numeri, la somma delle masse atomiche per C2H5 è:
2(12,0) + 5(1,0) = 29,0
Ciò significa che la massa della formula del butano è 29,0. Confronta la formula massa (29.0) con quella approssimativa massa molecolare (60). La massa molecolare è essenzialmente doppia la formula della massa (60/29 = 2,1), quindi la formula più semplice deve essere moltiplicata per 2 per ottenere il formula molecolare :
formula molecolare del butano = 2 x C2H5 = C4H10
Risposta
La formula molecolare del butano è C4H10.