Molecole e moli in chimica

Scopri le molecole, le talpe e il numero di Avogadro

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Molecole e le talpe sono importanti da capire quando si studiano chimica e scienze fisiche. Ecco una spiegazione di cosa significano questi termini, come si riferiscono al numero di Avogadro e come usarli per trovare il peso molecolare e della formula.

Molecole

Una molecola è una combinazione di due o più atomi tenuti insieme da legami chimici, ad esempio legami covalenti e legami ionici . Una molecola è l'unità più piccola di un composto che mostra ancora le proprietà associate a quel composto. Le molecole possono contenere due atomi dello stesso elemento, come O_Duee H_Due, oppure possono essere costituiti da due o più atomi diversi , come CCl₄e H_DueO. Una specie chimica costituita da un singolo atomo o ione non è una molecola. Quindi, ad esempio, un atomo di H non è una molecola, mentre H_Duee HCl sono molecole. Nello studio della chimica , le molecole sono solitamente discusse in termini di peso molecolare e moli.

Un termine correlato è un composto. In chimica, un composto è una molecola costituita da almeno due diversi tipi di atomi. Tutti i composti sono molecole, ma non tutte le molecole sono composti! Composti ionici , come NaCl e KBr, non formano molecole discrete tradizionali come quelle formate da legami covalenti . Allo stato solido, queste sostanze formano un insieme tridimensionale di particelle cariche. In tal caso, il peso molecolare non ha significato, quindi il termine peso della formula viene invece utilizzato.

Peso Molecolare e Peso Formula

Il peso molecolare di una molecola si calcola sommando il pesi atomici ( in unità di massa atomica o amu) degli atomi nella molecola. Il peso formula di un composto ionico viene calcolato sommandolo pesi atomici secondo il suo formula empirica .

La Talpa

Una talpa è definita come la quantità di una sostanza che ha lo stesso numero di particelle che si trovano in 12.000 grammi di carbonio-12. Questo numero, il numero di Avogadro, è 6.022x10²³. Il numero di Avogadro può essere applicato ad atomi, ioni, molecole, composti, elefanti, scrivanie o qualsiasi oggetto. È solo un numero conveniente per definire una talpa, il che rende più facile per i chimici lavorare con un numero molto elevato di articoli.

La massa in grammi di una mole di un composto è uguale al peso molecolare del composto in unità di massa atomica. Una mole di un composto contiene 6,022x10²³molecole del composto. Il massa una mole di un composto è chiamata sua peso molare o massa molare . Il unità di peso molare o massa molare sono grammi per mole. Ecco il formula per determinare il numero di moli di un campione:

mol = peso del campione (g) / peso molare (g/mol)

Come convertire le molecole in moli

La conversione tra molecole e moli avviene moltiplicando o dividendo per il numero di Avogadro:

• Per passare da moli a molecole, moltiplica il numero di moli per 6,02 x 10²³.
• Per passare dalle molecole alle moli, dividi il numero delle molecole per 6,02 x 10²³.

Ad esempio, se sai che ci sono 3,35 x 10²²molecole d'acqua in un grammo d'acqua e voglio trovare quante moli di acqua sono:

moli d'acqua = molecole d'acqua / numero di Avogadro

moli di acqua = 3,35 x 10²²/ 6,02 x 10²³

moli di acqua = 0,556 x 10^-1o 0,056 moli in 1 grammo di acqua