Relazioni molari in equazioni bilanciate

Problemi di chimica con equazioni bilanciate

Le equazioni chimiche indicano le moli di reagenti e prodotti. Comstock/Getty Images

Questi sono problemi di chimica elaborati che mostrano come calcolare il numero di moli di reagenti o prodotti in un'equazione chimica bilanciata.

Problema di relazioni con la talpa n. 1

Determina il numero di moli di n_Dueo₄necessario per reagire completamente con 3,62 mol di N_DueH₄per la reazione 2 N_DueH₄(l) + N_Dueo₄(l) → 3N_Due(g) + 4 ore_DueO(l).

Come risolvere il problema

Il primo passo è controllare che l'equazione chimica sia bilanciata. Assicurati che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Ricordarsi di moltiplicare il coefficiente per tutti gli atomi che lo seguono. Il coefficiente è il numero che precede una formula chimica. Moltiplica ogni pedice solo per l'atomo che lo precede. I pedici sono i numeri più bassi che si trovano immediatamente dopo un atomo. Dopo aver verificato che l'equazione è bilanciata, è possibile stabilire la relazione tra il numero di moli di reagenti e prodotti.

Trova la relazione tra le moli di N_DueH₄e n_Dueo₄utilizzando i coefficienti dell'equazione bilanciata :

2 mol N_DueH₄è proporzionale a 1 mol N_Dueo₄

Pertanto, il fattore di conversione è 1 mol N_Dueo₄/2 mol N_DueH₄:

talpe N_Dueo₄= 3,62 mol N_DueH₄x 1 mol N_Dueo₄/2 mol N_DueH₄

talpe N_Dueo₄= 1,81 mol N_Dueo₄

Risposta

1,81 mol N_Dueo₄

Problema di relazioni con la talpa n. 2

Determina il numero di moli di n_Dueprodotto per la reazione 2 N_DueH₄(l) + N_Dueo₄(l) → 3N_Due(g) + 4 ore_DueO(l) quando la reazione inizia con 1,24 moli di N_DueH₄.

Soluzione

Questa equazione chimica è bilanciata, quindi è possibile utilizzare il rapporto molare di reagenti e prodotti. Trova la relazione tra le moli di N_DueH₄e n_Dueutilizzando i coefficienti dell'equazione bilanciata:

2 mol N_DueH₄è proporzionale a 3 mol N_Due

In questo caso, vogliamo andare dalle moli di N_DueH₄alle moli di N_Due, Così il fattore di conversione è 3 mol N_Due/2 mol N_DueH₄:

talpe N_Due= 1,24 mol N_DueH₄x 3 mol N_Due/2 mol N_DueH₄

talpe N_Due= 1,86 mol N_Dueo₄

Risposta

1,86 mol N_Due

Suggerimenti per il successo

Le chiavi per ottenere la risposta corretta sono:

• Assicurati che l'equazione chimica sia bilanciata.
• Usa i coefficienti davanti ai composti per ottenere i rapporti molari.
• Verificare di utilizzare il numero appropriato di cifre significative per le masse atomiche e riportare la massa utilizzando il numero corretto di cifre.