Silver Facts (Numero Atomico 47 e Simbolo Elemento Ag)

Proprietà chimiche e fisiche dell'argento

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D'argento è un metallo di transizione con elemento simbolo Ag e numero atomico 47. L'elemento si trova in gioielleria e valuta per la sua bellezza e valore e in elettronica per la sua elevata conducibilità e malleabilità.

Fatti di base sull'argento

Numero atomico: 47

Simbolo: In

Peso atomico : 107.8682

Scoperta: Conosciuto fin dalla preistoria. L'uomo imparò a separare l'argento dal piombo già nel 3000 a.C.

Configurazione elettronica: [Kr]5s¹4d¹⁰

Origine della parola: anglosassone Seolfor o zolfo ; che significa 'argento', e latino d'argento che significa 'argento'

Proprietà: Il punto di fusione dell'argento è 961,93°C, punto di ebollizione è 2212°C, peso specifico è 10.50 (20°C), con valenza di 1 o 2. L'argento puro ha una brillante lucentezza metallica bianca. L'argento è leggermente più duro dell'oro. È molto duttile e malleabile, superato in queste proprietà dall'oro e dal palladio. L'argento puro ha il massimo elettrico e conduttività termica di tutti i metalli. L'argento possiede la resistenza di contatto più bassa di tutti i metalli. L'argento è stabile nell'aria pura e nell'acqua, sebbene si appanni all'esposizione all'ozono, all'idrogeno solforato o all'aria contenente zolfo.

Usi: Le leghe d'argento hanno molti usi commerciali. L'argento sterling (argento al 92,5%, con rame o altri metalli) viene utilizzato per argenteria e gioielli. L'argento è utilizzato in fotografia, composti dentali, saldatura, brasatura, contatti elettrici, batterie, specchi e circuiti stampati. L'argento appena depositato è il più noto riflettore della luce visibile, ma si appanna rapidamente e perde la sua riflettanza. Fulminato d'argento (Ag_DueC_DueN_Dueo_Due) è un potente esplosivo. Viene utilizzato lo ioduro d'argentonella semina delle nuvoleper produrre pioggia. Il cloruro d'argento può essere reso trasparente ed è anche usato come cemento per il vetro. Il nitrato d'argento, o caustico lunare, è ampiamente utilizzato in fotografia. Sebbene l'argento stesso non sia considerato tossico, la maggior parte dei suoi sali sono velenosi, a causa del anioni coinvolti. Esposizione all'argento (metallo e composti solubili ) non deve superare 0,01 mg/M³(media ponderata nel tempo di 8 ore per una settimana di 40 ore). I composti d'argento possono essere assorbitinel sistema circolatorio, con deposizione di argento ridotto nei tessuti corporei.Ciò può causare argiria, caratterizzata da una pigmentazione grigiastra della pelle e delle mucose. L'argento è germicida e può essere usato per uccidere molti organismi inferiori senza danneggiare gli organismi superiori. L'argento è usato come moneta in molti paesi.

Fonti: L'argento si trova nativo e nei minerali che includono l'argentite (Ag_DueS) e corno d'argento (AgCl). Piombo, piombo-zinco, rame, rame-nichel e minerali d'oro sono altre fonti principali di argento. L'argento fine commerciale è puro almeno al 99,9%. Sono disponibili purezza commerciali del 99,999+%.

Classificazione degli elementi: Metallo di transizione

Dati fisici d'argento

Densità (g/cc): 10.5

Aspetto esteriore: metallo argenteo, duttile, malleabile

Isotopi: Ci sono 38 isotopi conosciuti dell'argento che vanno da Ag-93 a Ag-130. L'argento ha due isotopi stabili: Ag-107 (51,84% di abbondanza) e Ag-109 (48,16% di abbondanza).

Raggio atomico (pm): 144

Volume atomico (cc/mol): 10.3

Raggio covalente (pm): 134

Raggio ionico : 89 (+2e) 126 (+1e)

Calore specifico (@20°C J/g mol): 0,237

Calore di fusione (kJ/mol): 11.95

Calore di evaporazione (kJ/mol): 254.1

Temperatura di Debye (K): 215.00

Numero di negatività Pauling: 1.93

Prima energia ionizzante (kJ/mol): 730.5

Conduttività termica: 429 W/m·K @ 300 K

Stati di ossidazione : +1 (più comune), +2 (meno comune), +3 (meno comune)

Struttura reticolare: Cubico centrato sulla faccia

Costante reticolare (Å): 4.090

Numero di registro CAS : 7440-22-4

Curiosità d'argento:

• Simbolo dell'elemento d'argento Ag, deriva dalla parola latina d'argento che significa argento.
• In molte culture, e in alcune testi alchemici , l'argento era associato alla Luna mentre l'oro era associato al Sole.
• L'argento ha la più alta conduttività elettrica di tutti i metalli.
• L'argento ha la più alta conduttività termica di tutti i metalli.
• I cristalli di alogenuro d'argento si scuriscono se esposti alla luce. Questo processo era vitale per la fotografia.
• L'argento è considerato uno dei metalli nobili .
• L'argento è leggermente più duro (meno malleabile) dell'oro.
• Gli ioni d'argento ei composti d'argento sono tossici per molti tipi di batteri, alghe e funghi. Le monete d'argento venivano conservate in contenitori di acqua e vino per evitarne il deterioramento.
• Il nitrato d'argento è stato utilizzato per prevenire l'infezione in ustioni e altre ferite.

Altri fatti d'argento

Fonti

• Emsley, John (2011). Gli elementi costitutivi della natura: una guida dalla A alla Z agli elementi . La stampa dell'università di Oxford. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Gli elementi, in Manuale di chimica e fisica (81a ed.). stampa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Ovest, Robert (1984). CRC, Manuale di Chimica e Fisica . Boca Raton, Florida: Editoria della società di gomma chimica. pag. E110. ISBN 0-8493-0464-4.