Cosa significa reattività in chimica?

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In chimica, la reattività è una misura di quanto prontamente una sostanza subisce a reazione chimica . La reazione può coinvolgere la sostanza da sola o con altri atomi o composti, generalmente accompagnata da un rilascio di energia. Gli elementi e i composti più reattivi possono accendersi spontaneamente o in modo esplosivo. Generalmente bruciano in acqua così come l'ossigeno nell'aria. La reattività dipende temperatura . L'aumento della temperatura aumenta l'energia disponibile per una reazione chimica, rendendola solitamente più probabile.

Altra definizione di reattività è che è lo studio scientifico delle reazioni chimiche e delle loro cinetica .

Andamento di reattività nella tavola periodica

L'organizzazione degli elementi sul tavola periodica consente previsioni sulla reattività. Sia altamente elettropositivo che altamente elementi elettronegativi hanno una forte tendenza a reagire. Questi elementi si trovano negli angoli in alto a destra e in basso a sinistra della tavola periodica e in alcuni gruppi di elementi. Il alogeni , i metalli alcalini e i metalli alcalino terrosi sono altamente reattivi.

• L'elemento più reattivo è fluoro , il primo elemento del gruppo alogeno.
• Il metallo più reattivo è francio , l'ultimo metallo alcalino (e elemento più costoso ). Tuttavia, il francio è un elemento radioattivo instabile, che si trova solo in tracce. Il metallo più reattivo che ha un isotopo stabile è il cesio, che si trova direttamente sopra il francio sulla tavola periodica.
• Gli elementi meno reattivi sono i gas nobili . All'interno di questo gruppo, l'elio è l'elemento meno reattivo, non formando composti stabili.
• Il metallo può avere più stati di ossidazione e tendere ad avere una reattività intermedia. Si chiamano metalli a bassa reattività metalli nobili . Il metallo meno reattivo è il platino, seguito dall'oro. A causa della loro bassa reattività, questi metalli non si dissolvono facilmente negli acidi forti. Acqua reale , una miscela di acido nitrico e acido cloridrico, viene utilizzata per sciogliere platino e oro.

Come funziona la reattività

Una sostanza reagisce quando i prodotti formati da una reazione chimica hanno un'energia inferiore (stabilità superiore) rispetto ai reagenti. La differenza di energia può essere prevista utilizzando la teoria del legame di valenza, la teoria dell'orbitale atomico e la teoria dell'orbitale molecolare. Fondamentalmente, si riduce alla stabilità degli elettroni nel loro orbitali . Gli elettroni spaiati senza elettroni in orbitali comparabili hanno maggiori probabilità di interagire con gli orbitali di altri atomi, formando legami chimici. Gli elettroni spaiati con orbitali degeneri riempiti a metà sono più stabili ma comunque reattivi. Gli atomi meno reattivi sono quelli con un insieme pieno di orbitali ( ottetto ).

La stabilità degli elettroni negli atomi determina non solo la reattività di un atomo ma la sua valenza e il tipo di legami chimici che può formare. Ad esempio, il carbonio di solito ha una valenza di 4 e forma 4 legami perché la sua configurazione elettronica di valenza dello stato fondamentale è riempita a metà a 2s^Due2p^Due. Una semplice spiegazione della reattività è che aumenta con la facilità di accettare o donare un elettrone. Nel caso del carbonio, un atomo può accettare 4 elettroni per riempire il suo orbitale o (meno spesso) donare i quattro elettroni esterni. Sebbene il modello sia basato sul comportamento atomico, lo stesso principio si applica a ioni e composti.

La reattività è influenzata dalle proprietà fisiche di un campione, dalla sua purezza chimica e dalla presenza di altre sostanze. In altre parole, la reattività dipende dal contesto in cui una sostanza viene vista. Ad esempio, bicarbonato di sodio e acqua non sono particolarmente reattivi, mentre bicarbonato di sodio e aceto reagiscono prontamente per formare anidride carbonica e acetato di sodio.

La dimensione delle particelle influisce sulla reattività. Ad esempio, un mucchio di amido di mais è relativamente inerte. Se si applica una fiamma diretta all'amido, è difficile avviare una reazione di combustione. Tuttavia, se l'amido di mais viene vaporizzato per formare una nuvola di particelle, esso si accende prontamente .

A volte il termine reattività viene utilizzato anche per descrivere la velocità con cui reagirà un materiale o la velocità della reazione chimica. In questa definizione la possibilità di reazione e la velocità della reazione sono correlate tra loro dalla legge di velocità:

Tasso = k[A]

Dove la velocità è la variazione della concentrazione molare al secondo nella fase della reazione che determina la velocità, k è la costante di reazione (indipendente dalla concentrazione) e [A] è il prodotto della concentrazione molare dei reagenti elevata all'ordine di reazione (che è uno, nell'equazione di base). Secondo l'equazione, maggiore è la reattività del composto, maggiore è il suo valore per k e velocità.

Stabilità contro reattività

A volte una specie con bassa reattività è chiamata 'stabile', ma occorre prestare attenzione per chiarire il contesto. La stabilità può anche riferirsi al lento decadimento radioattivo o al passaggio di elettroni dallo stato eccitato a livelli meno energetici (come nella luminescenza). Una specie non reattiva può essere chiamata 'inerte'. Tuttavia, la maggior parte delle specie inerti reagisce effettivamente nelle giuste condizioni per formare complessi e composti (ad es. Gas nobili con numero atomico più elevato).