Elettronegatività e legame chimico
Questo grafico illustra come l'elettronegatività di Pauling è correlata al gruppo di elementi e al periodo dell'elemento.
Physchim62 / Wikipedia Commons
Che cos'è l'elettronegatività?
L'elettronegatività è una misura dell'attrazione di un atomo per gli elettroni in un legame chimico. Maggiore è l'elettronegatività di un atomo, maggiore è la sua attrazione per gli elettroni di legame .
Energia ionizzata
L'elettronegatività è correlata a energia ionizzata . Gli elettroni con basse energie di ionizzazione hanno basse elettronegatività perché i loro nuclei non esercitano una forte forza attrattiva sugli elettroni. Elementi con elevate energie di ionizzazione hanno elevate elettronegatività dovute alla forte attrazione esercitata dagli elettroni dal nucleo.
Tendenze della tavola periodica
In un gruppo di elementi , l'elettronegatività diminuisce all'aumentare del numero atomico, a causa della maggiore distanza tra l'elettrone di valenza e il nucleo ( raggio atomico maggiore ). Un esempio di elettropositivo (cioè, bassa elettronegatività ) l'elemento è cesio; un esempio di altamente elemento elettronegativo è fluoro.
- Spostandosi da sinistra a destra attraverso la tavola periodica , l'elettronegatività aumenta .
- Spostandosi dall'alto verso il basso verso il basso tavola periodica , l'elettronegatività diminuisce.