Definizione dell'elevazione del punto di ebollizione

Cosa significa l'elevazione del punto di ebollizione in chimica

L'acqua salata cambia il punto di ebollizione del liquido, producendo un aumento del punto di ebollizione. Artur Debat / Getty Images

Ne sono esempi l'elevazione del punto di ebollizione, la depressione del punto di congelamento, l'abbassamento della pressione del vapore e la pressione osmotica proprietà colligative . Queste sono proprietà della materia che sono influenzate dal numero di particelle in un campione.

Definizione dell'elevazione del punto di ebollizione

L'elevazione del punto di ebollizione è il fenomeno che si verifica quando il punto di ebollizione di un liquido (un solvente ) è aumentato quando un altro composto viene aggiunto, in modo tale che il soluzione ha un più alto punto di ebollizione rispetto al puro solvente . L'elevazione del punto di ebollizione si verifica ogni volta che non è volatile soluto viene aggiunto a un puro solvente .

Sebbene l'elevazione del punto di ebollizione dipenda dal numero di particelle disciolte in una soluzione, la loro identità non è un fattore. Anche le interazioni solvente-soluto non influiscono sull'aumento del punto di ebollizione.

Uno strumento chiamato ebullioscopio viene utilizzato per misurare con precisione il punto di ebollizione e quindi rilevare se si è verificato un aumento del punto di ebollizione e quanto è cambiato il punto di ebollizione.

Esempi di elevazione del punto di ebollizione

Il punto di ebollizione di acqua salata è superiore al punto di ebollizione di acqua pura. Il sale è un elettrolita che si dissocia in ioni in soluzione, quindi ha un effetto relativamente grande sul punto di ebollizione. Nota che anche i non elettroliti, come lo zucchero, aumentano il punto di ebollizione. Tuttavia, poiché un non elettrolita non si dissocia per formare più particelle, ha un effetto minore, per massa, di un elettrolita solubile.

Equazione di elevazione del punto di ebollizione

La formula utilizzata per calcolare l'elevazione del punto di ebollizione è una combinazione di Equazione di Clausius-Clapeyron e la legge di Raoult. Si presume che il soluto non sia volatile.

ΔT _b= K _b· b _B

dove

• ΔT b è l'elevazione del punto di ebollizione
• K b è la costante ebullioscopica, che dipende dal solvente
• b _Bè la molalità della soluzione (tipicamente presente in una tabella)

Così, elevazione del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla concentrazione molare di una soluzione chimica.