Definizione di base forte ed esempi

Glossario di chimica Definizione di base forte

L'idrossido di sodio è un esempio di base forte. Laguna Design / Getty Images

Una base forte è a base che è completamente dissociato in an soluzione acquosa . Questi composti ionizzano in acqua per produrre uno o più ioni idrossido (OH^-) per molecola di base.

In contrasto,una base debolesi dissocia solo parzialmente nei suoi ioni nell'acqua. L'ammoniaca è un buon esempio di base debole.

Le basi forti reagiscono con gli acidi forti per formare composti stabili.

Esempi di basi forti

Per fortuna non ce ne sono molti basi forti . Sono idrossidi dei metalli alcalini e dei metalli alcalino terrosi. Ecco una tabella delle basi forti e uno sguardo agli ioni che formano:

Base	Formula	ioni
idrossido di sodio	NaOH	Già+(aq) + OH-(aq)
idrossido di potassio	KOH	K+(aq) + OH-(aq)
idrossido di litio	LiOH	Quella+(aq) + OH-(aq)
idrossido di rubidio	RbOH	Rb+(aq) + OH-(aq)
idrossido di cesio	CsOH	Cs+(aq) + OH-(aq)
idrossido di calcio	Ca(OH)Due	Quella2+(aq) + 2OH-(aq)
idrossido di bario	Ba(OH)Due	Non2+(aq) + 2OH-(aq)
idrossido di stronzio	Sr(OH)Due	sr2+(aq) + 2OH-(aq)

Si noti che mentre l'idrossido di calcio, l'idrossido di bario e l'idrossido di stronzio sono basi forti, non sono molto solubili in acqua. La piccola quantità di composto che si dissolve si dissocia in ioni, ma la maggior parte del composto rimane un solido.

Le basi coniugate di acidi molto deboli (pKa maggiore di 13) sono basi forti.

Superbasi

I sali del gruppo 1 (metalli alcalini) di ammidi, carbanioni e idrossidi sono chiamati superbasi. Questi composti non possono essere mantenuti in soluzioni acquose perché sono basi più forti dello ione idrossido. Deprotonano l'acqua.