Definizione ed esempio di ossidazione in chimica

Cosa significa ossidazione (nuove e vecchie definizioni)

In questo esempio di ossidazione, gli atomi di zinco in un elettrodo si dissolvono nell'acido, perdendo elettroni per formare cationi. Dorling Kindersley / Getty Images

Due tipi chiave di reazioni chimiche sono l'ossidazione e la riduzione. L'ossidazione non ha necessariamente nulla a che fare con l'ossigeno. Ecco cosa significa e come si collega alla riduzione.

Punti chiave: ossidazione in chimica

• L'ossidazione si verifica quando un atomo, una molecola o uno ione perde uno o più elettroni in una reazione chimica.
• Quando si verifica l'ossidazione, lo stato di ossidazione delle specie chimiche aumenta.
• L'ossidazione non implica necessariamente l'ossigeno! In origine, il termine era usato quando l'ossigeno causava la perdita di elettroni in una reazione. La definizione moderna è più generale.

Definizione di ossidazione

L'ossidazione è la perdita di elettroni durante una reazione di a molecola , atomo o ione .
L'ossidazione si verifica quando il stato di ossidazione di una molecola, un atomo o uno ione è aumentato. Viene chiamato il processo opposto riduzione , che si verifica quando c'è un guadagno di elettroni o lo stato di ossidazione di un atomo, una molecola o uno ione diminuisce.

Un esempio di reazione è quella che si forma tra idrogeno e fluoro gassoso acido fluoridrico :

H_Due+ F_Due→ 2 AF

In questa reazione, l'idrogeno viene ossidato e il fluoro viene ridotto. La reazione può essere meglio compresa se è scritta in termini di due semireazioni.

H_Due→ 2 ore⁺+ 2 e^-

F_Due+ 2 e^-→ 2F^-

Nota che non c'è ossigeno da nessuna parte in questa reazione!

Definizione storica di ossidazione che coinvolge l'ossigeno

Un significato più antico di ossidazione era quando ossigeno è stato aggiunto ad a composto . Questo perché l'ossigeno gassoso (O_Due) è stato il primo agente ossidante conosciuto. Sebbene l'aggiunta di ossigeno a un composto soddisfi tipicamente i criteri della perdita di elettroni e di un aumento dello stato di ossidazione, la definizione di ossidazione è stata ampliata per includere altri tipi di reazioni chimiche.

Un classico esempio della vecchia definizione di ossidazione è quando il ferro si combina con l'ossigeno per formarsi ossido di ferro o ruggine. Si dice che il ferro si sia ossidato in ruggine. La reazione chimica è:

2 Fe + O_Due→ Fede_Dueo₃

Il ferro metallico viene ossidato per formare l'ossido di ferro noto come ruggine.

Le reazioni elettrochimiche sono ottimi esempi di reazioni di ossidazione. Quando un filo di rame viene inserito in una soluzione che contiene ioni d'argento, gli elettroni vengono trasferiti dal rame metallico agli ioni d'argento. Il rame metallico è ossidato. Baffi di metallo argentato crescono sul filo di rame, mentre gli ioni di rame vengono rilasciati nella soluzione.

Insieme a( S ) + 2 Ag⁺( aq ) → Con²⁺( aq ) + 2 A( S )

Un altro esempio di ossidazione in cui un elemento si combina con l'ossigeno è la reazione tra magnesio metallico e ossigeno per formare ossido di magnesio. Molti metalli si ossidano, quindi è utile riconoscere la forma dell'equazione:

2 Mg (s) + O_Due(g) → 2 MgO (s)

Ossidazione e riduzione avvengono insieme (reazioni redox)

Una volta scoperto l'elettrone e spiegate le reazioni chimiche, gli scienziati si sono resi conto che l'ossidazione e la riduzione si verificano insieme, con una specie che perde elettroni (ossidata) e un'altra che guadagna elettroni (ridotta). Un tipo di reazione chimica in cui si verificano ossidazione e riduzione è chiamata reazione redox, che sta per riduzione-ossidazione.

L'ossidazione di un metallo da parte dell'ossigeno gassoso potrebbe quindi essere spiegata come l'atomo di metallo che perde elettroni per formare il catione (ossidandosi) con la molecola di ossigeno che guadagna elettroni per formare anioni di ossigeno. Nel caso del magnesio, ad esempio, la reazione potrebbe essere riscritta come:

2 mg + O_Due→ 2 [Mg²⁺][O^Due-]

composto dalle seguenti semireazioni:

Mg → Mg²⁺+ 2 e^-

o_Due+ 4 e^-→ 2O^Due-

Definizione storica di ossidazione che coinvolge l'idrogeno

L'ossidazione in cui è coinvolto l'ossigeno è ancora ossidazione secondo la moderna definizione del termine. Tuttavia, esiste un'altra vecchia definizione che coinvolge l'idrogeno che si può incontrare nei testi di chimica organica. Questa definizione è l'opposto della definizione di ossigeno, quindi può causare confusione. Comunque è bene essere consapevoli. Secondo questa definizione, l'ossidazione è la perdita di idrogeno, mentre la riduzione è il guadagno di idrogeno.

Ad esempio, secondo questa definizione, quando l'etanolo viene ossidato in etanale:

CH₃CH_DueOH → CH₃DARE

L'etanolo è considerato ossidato perché perde idrogeno. Invertendo l'equazione, l'etanale può essere ridotto aggiungendo idrogeno per formare etanolo.

Utilizzo di OIL RIG per ricordare l'ossidazione e la riduzione

Quindi, ricorda che la moderna definizione di ossidazione e riduzione riguarda gli elettroni (non ossigeno o idrogeno). Un modo per ricordare quale specie è ossidata e quale è ridotta è usare OIL RIG. OIL RIG sta per Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain.

Fonti

• Haustein, Catherine Hinga (2014). K. Lee Lerner e Brenda Wilmoth Lerner (a cura di). Reazione di ossidazione-riduzione. L'Enciclopedia della Scienza di Gale (5a ed.). Farmington Hills, MI: Gruppo Gale.
• Hudlický, Miloš (1990). Ossidazioni in chimica organica . Washington, DC: Società chimica americana. p. 456. ISBN 978-0-8412-1780-5.