Domande sul test delle equazioni di bilanciamento

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Le reazioni chimiche hanno lo stesso numero di atomi prima della reazione e dopo la reazione. Equazioni chimiche di bilanciamento è un'abilità di base in chimica e metterti alla prova aiuta a conservare informazioni importanti. Questa raccolta di dieci domande del test di chimica ti darà pratica su come bilanciare reazioni chimiche .

Domanda 1

Bilancia la seguente equazione:

__ SnO_Due+ __ H_Due→ __ Sn + __ H_Dueo

Domanda 2

Bilancia la seguente equazione:

__ KOH + __ H₃DOPO₄→ __ K₃DOPO₄+ __ H_Dueo

Domanda 3

Bilancia la seguente equazione:

__ KNO₃+ __ H_DueCO₃→ __ K_DueCO₃+ __ NO₃

Domanda 4

Bilancia la seguente equazione:
__ Già₃DOPO₄+ __ HCl → __ NaCl + __ H₃DOPO₄

Domanda 5

Bilancia la seguente equazione:

__ TiCl₄+ __ H_DueO → __ TiO_Due+ __ HCl

Domanda 6

Bilancia la seguente equazione:

__ C_DueH₆O + __ O_Due→ __ CO_Due+ __ H_Dueo

Domanda 7

Bilancia la seguente equazione:

__ Fe + __ HC_DueH₃o_Due→ __ Fe(C_DueH₃o_Due)₃+ __ H_Due

Domanda 8

Bilancia la seguente equazione:

__ NH₃+ __ O_Due→ __ NON + __ H_Dueo

Domanda 9

Bilancia la seguente equazione:

__ B_Duefr₆+ __ NO₃→ __ B(NO₃)₃+ __ HBr

Domanda 10

Bilancia la seguente equazione:

__ NH₄OH + __ Cal(SO₄)_Due·12H_DueO → __ Al(OH)₃+ __ (NH₄)_DueCOSÌ₄+ __ KOH + __ H_Dueo

Risposte

1. 1 SnO_Due+ 2 ore_Due→ 1 Sn + 2 H_Dueo
2. 3 KOH + 1 ora₃DOPO₄→ 1 K₃DOPO₄+ 3 ore_Dueo
3. 2 KNO₃+ 1 ora_DueCO₃→ 1 K_DueCO₃+ 2 NO₃
4. 1 Già₃DOPO₄+ 3 HCl → 3 NaCl + 1 H₃DOPO₄
5. 1 TiCl₄+ 2 ore_DueO → 1TiO_Due+ 4 HC1
6. 1 C_DueH₆O + 3 O_Due→ 2 CO_Due+ 3 ore_Dueo
7. 2Fe + 6HC_DueH₃o_Due→ 2 Fe(C_DueH₃o_Due)₃+ 3 ore_Due
8. 4 NH₃+ 5 O_Due→ 4NO + 6H_Dueo
9. 1B_Duefr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(N₃)₃+ 6 HBr
10. 4 NH₄OH + 1 cal(SO₄)_Due·12H_DueO → 1 Al(OH)₃+ 2 (N₄)_DueCOSÌ₄+ 1 KOH + 12 H_Dueo

Suggerimenti per il bilanciamento delle equazioni

Quando si bilanciano le equazioni, ricordare che le reazioni chimiche devono soddisfare la conservazione della massa. Controlla il tuo lavoro per assicurarti di avere lo stesso numero e tipo di atomi sul lato dei reagenti come sul lato dei prodotti. Un coefficiente (numero davanti a una sostanza chimica) viene moltiplicato per tutti gli atomi in quella sostanza chimica. Un pedice (numero inferiore) viene moltiplicato solo per il numero di atomi che segue immediatamente. Se non c'è coefficiente o pedice, è lo stesso di un numero '1' (che non è scritto nelle formule chimiche).