Esempi di 10 equazioni chimiche bilanciate

Vedi Come scrivere equazioni bilanciate

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Scrivere equazioni chimiche bilanciate è essenziale per lezione di chimica . Ecco degli esempi di equilibrato equazioni che puoi rivedere o utilizzare per i compiti. Nota che se hai '1' di qualcosa, non ottiene un coefficiente o un pedice. Il equazioni di parole perché alcune di queste reazioni sono state fornite, anche se molto probabilmente ti verrà chiesto di fornire solo lo standard equazioni chimiche .

Punti chiave: esempi di equazioni bilanciate

• In chimica, è importante essere in grado di riconoscere quando le equazioni sono bilanciate, quando non lo sono e come bilanciarle.
• Un'equazione bilanciata contiene lo stesso numero di ciascun tipo di atomi su entrambi i lati sinistro e destro della freccia di reazione.
• Per scrivere un'equazione bilanciata, i reagenti vanno sul lato sinistro della freccia, mentre i prodotti vanno sul lato destro della freccia.
• I coefficienti (numero davanti a una formula chimica) indicano le moli di un composto. I pedici (numeri sotto un atomo) indicano il numero di atomi in una singola molecola.
• Per calcolare il numero di atomi, moltiplica il coefficiente e il pedice. Se l'atomo appare in più di un reagente o prodotto, sommare tutti gli atomi su ciascun lato della freccia.
• Se c'è solo una mole o un atomo, allora il coefficiente o il pedice '1' è implicito, ma non è scritto.
• Un'equazione bilanciata è ridotta ai coefficienti numerici interi più bassi. Quindi, se tutti i coefficienti possono essere divisi per 2 o 3, fallo prima di finalizzare la reazione.

6 CO_Due+ 6 ore_DueO → C₆H₁₂o₆+ 6 O_Due(equazione bilanciata per fotosintesi )
6 anidride carbonica + 6 acqua producono 1 glucosio + 6 ossigeno

2 AgI + Na_DueS → Ag_DueS+2NaI
2 ioduro d'argento + 1 solfuro di sodio produce 1 solfuro d'argento + 2 ioduro di sodio

Non₃N_Due+ 6 ore_DueO → 3 Ba(OH)_Due+ 2 NH₃

3 CaCl_Due+ 2 Già₃DOPO₄→ Mi piace₃(DOPO₄)_Due+ 6 NaCl

4 FeS + 7 O_Due→ 2 Fede_Dueo₃+ 4 SO_Due

PCl₅+ 4 ore_DueO → H₃DOPO₄+ 5 HC1

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃Giorno₃+ 3 ore_Due

3 Hg(OH)_Due+ 2 ore₃DOPO₄→ Hg₃(DOPO₄)_Due+ 6 ore_Dueo

12 HClO₄+ P₄o₁₀→ 4 ore₃DOPO₄+ 6 cl_Dueo₇

8 CO + 17 H_Due→ C₈H₁₈+ 8 ore_Dueo

10 KClO₃+ 3 p₄→ 3 pag₄o₁₀+ 10 KCl

SnO_Due+ 2 ore_Due→ Sn + 2 H_Dueo

3 KOH + H₃DOPO₄→ K₃DOPO₄+ 3 ore_Dueo

2 KNO₃+ H_DueCO₃→ K_DueCO₃+ 2 NO₃

Già₃DOPO₄+ 3 HCl → 3 NaCl + H₃DOPO₄

TiCl₄+ 2 ore_DueO → TiO_Due+ 4 HC1

C_DueH₆O + 3 O_Due→ 2 CO_Due+ 3 ore_Dueo

2 Fe + 6 HC_DueH₃o_Due→ 2 Fe(C_DueH₃o_Due)₃+ 3 ore_Due

4 N.N₃+ 5 O_Due→ 4NO + 6H_Dueo

B_Duefr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(N₃)₃+ 6 HBr

4 N.N₄OH + CAL(SO₄)_Due·12H_DueO → Al(OH)₃+ 2 (N₄)_DueCOSÌ₄+ KOH + 12 ore_Dueo

Controlla le equazioni per assicurarti che siano bilanciate

• Quando si bilancia un'equazione chimica, è sempre una buona idea controllare l'equazione finale per assicurarsi che funzioni. Eseguire il seguente controllo:
• Somma i numeri di ogni tipo di atomo . Il numero totale di atomi in un'equazione bilanciata sarà lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Il Legge di conservazione della messa afferma che la massa è la stessa prima e dopo una reazione chimica.
• Assicurati di aver tenuto conto di tutti i tipi di atomi. Gli elementi presenti su un lato dell'equazione devono essere presenti sull'altro lato dell'equazione.
• Assicurati di non poter scomporre i coefficienti. Ad esempio, se potessi dividere per 2 tutti i coefficienti su entrambi i lati dell'equazione, potresti avere un'equazione bilanciata, ma non l'equazione bilanciata più semplice.

Fonti

• James E. Brady; Federico Senese; Neil D. Jespersen (2007). Chimica: materia e suoi cambiamenti . John Wiley & Figli. ISBN 9780470120941.
• Thorne, Lawrence R. (2010). 'Un approccio innovativo al bilanciamento delle equazioni di reazione chimica: una tecnica semplificata di inversione della matrice per determinare lo spazio nullo della matrice'. Chimica. Educatore . 15: 304–308.