Elenco degli acidi forti e fatti chiave

Laguna Designs / Getty Images

In chimica, ci sono sette acidi 'forti'. Ciò che li rende 'forti' è il fatto che si dissociano completamente nei loro ioni (H⁺e un anione ) quando vengono mescolati con acqua. Ogni altro acido è a acido debole . Poiché ci sono solo sette acidi forti comuni, è facile salvare l'elenco in memoria.

Punti chiave: elenco degli acidi forti

• Un acido forte è quello che si dissocia completamente nel suo solvente. Secondo la maggior parte delle definizioni, l'acido si dissocia in uno ione idrogeno caricato positivamente (protone) e un anione caricato negativamente.
• I sette acidi forti più comuni sono acido cloridrico, acido nitrico, acido solforico, acido bromidrico, acido idroiodico, acido perclorico e acido clorico. La maggior parte degli altri acidi che le persone incontrano sono acidi deboli.
• Un acido forte ha un valore pKa inferiore a -2.

Elenco degli acidi forti

Nota che alcuni istruttori di chimica possono riferirsi solo a sei acidi forti. Ciò significa in genere i primi sei acidi di questo elenco:

HC1: Acido cloridrico HNO₃:L'acido nitrico H_DueCOSÌ₄:Acido solforico HBr: Acido bromidrico CIAO:Acido idroiodico (noto anche come acido idroiodico) HClO₄:Acido perclorico HClO₃:acido clorico

Altri acidi forti

Ci sono altri acidi forti, ma non si incontrano nelle situazioni quotidiane. Gli esempi includono l'acido triflico (H[CF₃COSÌ₃]) e acido fluoroantimonico (H[SbF₆]).

Gli acidi forti sono sempre forti?

Man mano che gli acidi forti diventano più concentrati, potrebbero non essere in grado di farlo completamente dissociarsi . La regola pratica è che a acido forte è dissociato al 100 per cento soluzioni di 1,0 M o inferiore concentrazione .

Dissociazione e valori pKa

La forma generale della reazione di dissociazione di un acido forte è la seguente:

HA + SSH⁺+ A^-

Qui, S è una molecola di solvente, come acqua o dimetilsolfossido (DMSO).

Ad esempio, ecco la dissociazione dell'acido cloridrico in acqua:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Un acido forte ha un valore pKa inferiore a -2. Il valore pKa dell'acido dipende dal solvente. Ad esempio, l'acido cloridrico ha un valore pKa di circa -5,9 in acqua e -2,0 in DMSO, mentre l'acido bromidrico ha un valore pKa di circa -8,8 in acqua e circa -6,8 in DMSO.

Uno sguardo più da vicino ad alcuni degli acidi forti

Acido cloridrico: L'acido cloridrico va anche sotto il nome di acido muriatico. L'acido è incolore e ha un odore pungente. Gli esseri umani e la maggior parte degli altri animali secernono acido cloridrico nel sistema digestivo. L'acido ha molte applicazioni commerciali. Viene utilizzato per produrre composti inorganici, raffinare metalli, decapare l'acciaio e regolare il pH. Tra gli acidi forti comuni, è uno dei meno pericolosi da maneggiare, meno costoso e più facile da conservare.L'acido nitrico: Anche l'acido nitrico si chiama acqua forte . È un acido altamente corrosivo. Mentre è incolore in forma pura, l'acido nitrico ingiallisce nel tempo mentre si decompone in ossidi di azoto e acqua. In chimica, uno dei suoi usi principali è la nitrazione. È qui che un gruppo nitro viene aggiunto a una molecola (di solito organica). Gli acidi nitrici trovano impiego come ossidante nella produzione di nylon, come ossidante nel carburante per missili e come reagente analitico.Acido solforico: L'acido solforico (ortografia americana) o acido solforico (ortografia del Commonwealth) è anche chiamato olio di vetriolo. È incolore, inodore e viscoso. L'acido solforico puro non esiste naturalmente perché l'acido attira così fortemente il vapore acqueo. È un acido pericoloso da maneggiare perché è altamente corrosivo e disidrata potentemente la pelle al contatto, causando sia ustioni chimiche da acido che ustioni termiche. Il suo utilizzo primario è nella produzione di fertilizzanti. Viene anche utilizzato per produrre detersivi, coloranti, resine, insetticidi, carta, esplosivi, acetato, batterie e farmaci. L'acido solforico è anche usato nel trattamento delle acque.

Fonti

• Bell, RP (1973). Il protone in chimica (2a ed.). Itaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, JP (1978). 'Idrolisi degli esteri degli ossiacidi: valori di pKa per acidi forti'. Può. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Chimica inorganica (2a ed.). Sala dell'Apprendista. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler GL; Tarr DA (1998). Chimica inorganica (2a ed.). Prentice Hall. ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, RH; Harwood, RS; Aringa, FG (2002). Chimica generale: principi e applicazioni moderne (8a ed.). Sala dell'Apprendista. ISBN 0-13-014329-4.