Equazione ed esempio di Henderson-Hasselbalch

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Puoi calcolare il pH di un respingente soluzione o la concentrazione dell'acido e della base usando l'equazione di Henderson-Hasselbalch. Ecco uno sguardo all'equazione di Henderson-Hasselbalch e un esempio funzionante che spiega come applicare l'equazione.

Equazione di Henderson-Hasselbalch

Il Equazione di Henderson-Hasselbalch mette in relazione pH, pKa e concentrazione molare (concentrazione in unità di moli per litro):

_unpH = pK + registro ([A^-]/[LUI HA])

[UN^-] = concentrazione molare di una base coniugata

[HA] = concentrazione molare di un non dissociato acido debole (M)

L'equazione può essere riscritta per risolvere pOH:

pOH = pK_b+ registro ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = concentrazione molare della base coniugata (M)

[ B ] = concentrazione molare di una base debole (M)

Esempio di problema relativo all'applicazione dell'equazione di Henderson-Hasselbalch

Calcola il pH di una soluzione tampone a base di 0,20 M HC_DueH₃o_Duee 0,50 M C_DueH₃o_Due^-che ha una costante di dissociazione acida per HC_DueH₃o_Duedi 1,8 x 10^-5.

Risolvi questo problema inserendo i valori nell'equazione di Henderson-Hasselbalch per a acido debole e il suo base coniugata .

pH = pK_un+ registro ([A^-]/[LUI HA])

pH = pK_un+ registro ([C_DueH₃o_Due^-] / [HC_DueH₃o_Due])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + ceppo (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + registro (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1