Famiglie di elementi della tavola periodica
Le famiglie di elementi sono indicate da numeri posti nella parte superiore della tavola periodica. Todd Helmenstine
Una famiglia di elementi è un insieme di elementi che condividono proprietà comuni. Gli elementi sono classificati in famiglie perché le tre principali categorie di elementi (metalli, non metalli , e semimetalli) sono molto ampi. Le caratteristiche degli elementi in queste famiglie sono determinate principalmente dal numero di elettroni nel guscio energetico esterno. Gruppi di elementi , invece, sono raccolte di elementi classificati in base a proprietà simili. Poiché le proprietà degli elementi sono in gran parte determinate dal comportamento degli elettroni di valenza, famiglie e gruppi possono essere gli stessi. Tuttavia, ci sono diversi modi per classificare gli elementi in famiglie. Molti chimici e libri di testo di chimica riconoscono cinque famiglie principali:
5 famiglie di elementi
- Metalli alcalini
- Metalli alcalino terrosi
- Metalli di transizione
- alogeni
- gas nobili
9 famiglie di elementi
Un altro metodo comune di categorizzazione riconosce nove famiglie di elementi:
- Metalli alcalini: Gruppo 1 (IA) - 1 elettrone di valenza
- Metalli alcalino terrosi: Gruppo 2 (IIA) - 2 elettroni di valenza
- Metalli di transizione: i metalli a blocchi dei gruppi 3-12 - d e f hanno 2 elettroni di valenza
- Gruppo boro o metalli terrestri: Gruppo 13 (IIIA) - 3 elettroni di valenza
- Gruppo di carbonio o Tetrel: - Gruppo 14 (IVA) - 4 elettroni di valenza
- Gruppo Azoto o Pnictogeni: - Gruppo 15 (VA) - 5 elettroni di valenza
- Gruppo Ossigeno o Calcogeni: - Gruppo 16 (VIA) - 6 elettroni di valenza
- Alogeni: - Gruppo 17 (VIIA) - 7 elettroni di valenza
- Gas Nobili: - Gruppo 18 (VIIIA) - 8 elettroni di valenza
Riconoscere le famiglie sulla tavola periodica
Colonne del tavola periodica in genere segnano gruppi o famiglie. Sono stati utilizzati tre sistemi per numerare famiglie e gruppi:
- Il più vecchio sistema IUPAC usava i numeri romani insieme alle lettere per distinguere tra il lato sinistro (A) e quello destro (B) della tavola periodica.
- Il sistema CAS utilizzava le lettere per differenziare gli elementi del gruppo principale (A) e di transizione (B).
- Il moderno sistema IUPAC utilizza i numeri arabi 1-18, numerando semplicemente le colonne della tavola periodica da sinistra a destra.
Molte tavole periodiche includono sia numeri romani che arabi. Il sistema di numerazione arabo è il più ampiamente accettato oggi.
02 di 10Metalli alcalini o famiglia di elementi del gruppo 1
Gli elementi evidenziati della tavola periodica appartengono alla famiglia degli elementi dei metalli alcalini. Todd Helmenstine
Il metalli alcalini sono riconosciuti come un gruppo e una famiglia di elementi. Questi elementi sono metalli. Il sodio e il potassio sono esempi di elementi in questa famiglia. L'idrogeno non è considerato un metallo alcalino perché il gas non presenta le proprietà tipiche del gruppo. Tuttavia, nelle giuste condizioni di temperatura e pressione, l'idrogeno può essere un metallo alcalino.
- Gruppo 1 o IA
- Metalli alcalini
- 1 elettrone di valenza
- Solidi metallici morbidi
- Brillante, brillante
- Elevata conducibilità termica ed elettrica
- Densità basse, crescenti con la massa atomica
- Punti di fusione relativamente bassi, decrescenti con la massa atomica
- Vigorosa reazione esotermica con acqua per produrre idrogeno gassoso e una soluzione di idrossido di metallo alcalino
- Ionizzare per perdere il loro elettrone, quindi lo ione ha una carica +1
Metalli alcalino terrosi o famiglia di elementi del gruppo 2
Gli elementi evidenziati di questa tavola periodica appartengono alla famiglia degli elementi alcalino terrosi. Todd Helmenstine
Il metalli alcalino terrosi o semplicemente le terre alcaline sono riconosciute come un importante gruppo e famiglia di elementi. Questi elementi sono metalli. Gli esempi includono calcio e magnesio.
- Gruppo 2 o IIA
- Metalli alcalino terrosi (terre alcaline)
- 2 elettroni di valenza
- Solidi metallici, più duri dei metalli alcalini
- Brillante, brillante, si ossida facilmente
- Elevata conducibilità termica ed elettrica
- Più densi dei metalli alcalini
- Punti di fusione più elevati rispetto ai metalli alcalini
- Reazione esotermica con l'acqua, che aumenta man mano che si scende nel gruppo; il berillio non reagisce con l'acqua; il magnesio reagisce solo con il vapore
- Ionizzare per perdere i loro elettroni di valenza, quindi lo ione ha una carica +2
Famiglia di elementi di metalli di transizione
Gli elementi evidenziati di questa tavola periodica appartengono alla famiglia degli elementi dei metalli di transizione. Anche le serie dei lantanidi e degli attinidi sotto il corpo della tavola periodica sono metalli di transizione. Todd Helmenstine
La più grande famiglia di elementi è costituita da metalli di transizione . Il centro della tavola periodica contiene i metalli di transizione, più le due righe sotto il corpo della tavola (lantanidi e attinidi) sono metalli di transizione speciali.
- Gruppi 3-12
- Metalli di transizione o elementi di transizione
- I metalli a blocchi d e f hanno 2 elettroni di valenza
- Solidi metallici duri
- Brillante, brillante
- Elevata conducibilità termica ed elettrica
- Denso
- Elevati punti di fusione
- I grandi atomi mostrano una gamma di stati di ossidazione
Gruppo di boro o famiglia di elementi in metallo terrestre
Questi sono gli elementi appartenenti alla famiglia del boro. Todd Helmenstine
Il gruppo del boro o la famiglia dei metalli della terra non è così noto come alcune delle altre famiglie di elementi.
- Gruppo 13 o IIIA
- Gruppo di boro o metalli della terra
- 3 elettroni di valenza
- Diverse proprietà, intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli
- Membro più noto: alluminio
Gruppo di carbonio o famiglia di elementi Tetrels
Gli elementi evidenziati appartengono alla famiglia di elementi del carbonio. Questi elementi sono noti collettivamente come i tetrel. Todd Helmenstine
Il gruppo di carbonio è composto da elementi chiamati tetrel, che si riferisce alla loro capacità di portare una carica di 4.
- Gruppo 14 o IVA
- Gruppo di carbonio o Tetrel
- 4 elettroni di valenza
- Diverse proprietà, intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli
- Membro più noto: carbonio, che comunemente forma 4 legami
Gruppo di azoto o famiglia di elementi Pnictogeni
Gli elementi evidenziati appartengono alla famiglia dell'azoto. Questi elementi sono noti collettivamente come pnictogeni. Todd Helmenstine
Il pnictogeni o gruppo azoto è una famiglia di elementi significativi.
- Gruppo 15 o VA
- Gruppo di azoto o Pnictogeni
- 5 elettroni di valenza
- Diverse proprietà, intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli
- Membro più noto: azoto
Gruppo di ossigeno o famiglia di elementi di Calcogeni
Gli elementi evidenziati appartengono alla famiglia dell'ossigeno. Questi elementi sono chiamati calcogeni. Todd Helmenstine
La famiglia dei calcogeni è anche conosciuta come il gruppo dell'ossigeno.
- Gruppo 16 o VIA
- Gruppo Ossigeno o Calcogeni
- 6 elettroni di valenza
- Diverse proprietà, che cambiano da non metalliche a metalliche man mano che si scende nella famiglia
- Membro più noto: ossigeno
Famiglia di elementi alogeni
Gli elementi evidenziati di questa tavola periodica appartengono alla famiglia degli elementi alogeni. Todd Helmenstine
Il famiglia alogena è un gruppo di non metalli reattivi.
- Gruppo 17 o VIIA
- alogeni
- 7 elettroni di valenza
- Non metalli reattivi
- I punti di fusione e di ebollizione aumentano all'aumentare del numero atomico
- Elevate affinità elettroniche
- Cambia stato mentre si sposta lungo la famiglia, con fluoro e cloro esistenti come gas a temperatura ambiente mentre il bromo è un liquido e lo iodio è un solido
Famiglia di elementi gas nobili
Gli elementi evidenziati di questa tavola periodica appartengono alla famiglia degli elementi gas nobili. Todd Helmenstine
Il gas nobili sono una famiglia di non metalli non reattivi. Gli esempi includono elio e argon.
- Gruppo 18 o VIIIA
- Gas nobili o gas inerti
- 8 elettroni di valenza
- Tipicamente esiste come gas monoatomici , sebbene questi elementi formino (raramente) composti
- L'ottetto elettronico stabile rende non reattivo (inerte) in circostanze normali
Fonti
- Fluck, E. 'Nuove notazioni nella tavola periodica'. Puro Appl. Chimica. IUPAC . 60 (3): 431–436. 1988. doi: 10.1351/pac198860030431
- Leigh, G.J. Nomenclatura della Chimica Inorganica: Raccomandazioni . Blackwell Science, 1990, Hoboken, NJ
- Scerri, E.R. La tavola periodica, la sua storia e il suo significato . Oxford University Press, 2007, Oxford.