Reazione chimica acido-base

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La miscelazione di un acido con una base è comune reazione chimica . Ecco uno sguardo a cosa succede e ai prodotti risultanti dalla miscela.

Comprendere la reazione chimica acido-base

In primo luogo, aiuta a capire cosa sono gli acidi e le basi. Gli acidi sono sostanze chimiche con un pH inferiore a 7 che possono donare un protone o H⁺ione in una reazione. Le basi hanno un pH maggiore di 7 e possono accettare un protone o produrre un OH^-ione in una reazione. Se mescoli quantità uguali di un acido forte e una base forte, le due sostanze chimiche essenzialmente si annullano a vicenda e producono un sale e acqua. Mescolando quantità uguali di a acido forte con una base forte produce anche un pH neutro (pH = 7) soluzione. Questo è chiamato a reazione di neutralizzazione e si presenta così:

HA + BOH → BA + H_DueO + calore

Un esempio potrebbe essere la reazione tra l'acido forte HCl (acido cloridrico) con la base forte NaOH (idrossido di sodio):

HCl + NaOH → NaCl + H_DueO + calore

Il sale che viene prodotto è sale da tavola o cloruro di sodio . Ora, se in questa reazione avessi più acido che base, non tutto l'acido reagirebbe, quindi il risultato sarebbe sale, acqua e acido avanzato, quindi la soluzione sarebbe ancora acida (pH 7).

Un risultato simile si verifica quando uno o entrambi i reagenti sono 'deboli'. Un acido debole o una base debole non si rompono completamente (si dissociano) nell'acqua, quindi potrebbero esserci dei reagenti residui alla fine della reazione, che influenzano il pH. Inoltre, l'acqua potrebbe non formarsi perché la maggior parte delle basi deboli non sono idrossidi (nessun OH^-disponibile a formare acqua).

Gas e Sali

A volte vengono prodotti gas. Ad esempio, quando mescoli il bicarbonato di sodio (una base debole) con l'aceto (un acido debole), ottieni diossido di carbonio . Altri gas sono infiammabili, a seconda dei reagenti, e talvolta questi gas sono infiammabili, quindi dovresti prestare attenzione quando mescoli acidi e basi, soprattutto se la loro identità è sconosciuta.

Alcuni sali rimangono in soluzione come ioni. Ad esempio, in acqua, la reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio sembra davvero un mucchio di ioni in soluzione acquosa:

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H_Dueo

Altri sali non sono solubili in acqua, quindi formano un solido precipitante. In entrambi i casi, è facile vedere che l'acido e la base sono stati neutralizzati.

Metti alla prova la tua comprensione con un quiz acidi e basi .