Come bilanciare equazioni ioniche nette

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Questi sono i passaggi per scrivere a equilibrato equazione ionica netta e un problema di esempio lavorato.

Passaggi per bilanciare le equazioni ioniche

1. Scrivi la equazione ionica netta per la reazione sbilanciata. Se ti viene dato un equazione di parole per bilanciare, dovrai essere in grado di identificare elettroliti forti, elettroliti deboli e composti insolubili. Gli elettroliti forti si dissociano completamente nei loro ioni nell'acqua. Esempi di elettroliti forti sono acidi forti, forti basi , e sali solubili. Gli elettroliti deboli producono pochissimi ioni in soluzione, quindi sono rappresentati dalla loro formula molecolare (non scritta come ioni). Acqua, acidi deboli e le basi deboli sono esempi di elettroliti deboli. Il pH di una soluzione può farli dissociare, ma in quelle situazioni ti verrà presentata un'equazione ionica, non un problema di parole. I composti insolubili non si dissociano in ioni, quindi sono rappresentati dalla formula molecolare. Viene fornita una tabella per aiutarti a determinare se una sostanza chimica è solubile o meno, ma è una buona idea memorizzare il regole di solubilità .
2. Separare l'equazione ionica netta nelle due semireazioni. Ciò significa identificare e separare la reazione in una semireazione di ossidazione e una semireazione di riduzione.
3. Per una delle semireazioni, bilanciare il atomi ad eccezione di O e H. Vuoi lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su ciascun lato dell'equazione.
4. Ripetere l'operazione con l'altra semireazione.
5. Aggiungi H_DueO per bilanciare gli atomi di O. Aggiungi H⁺per bilanciare gli atomi di H. Gli atomi (massa) dovrebbero ora bilanciarsi.
6. Carica del saldo. Aggiungi e^-(elettroni) su un lato di ciascuna semireazione per bilanciare la carica. Potrebbe essere necessario moltiplicare gli elettroni per le due semireazioni per bilanciare la carica. Va bene cambiare i coefficienti purché li cambi su entrambi i lati dell'equazione.
7. Aggiungi le due semireazioni insieme. Ispeziona l'equazione finale per assicurarti che sia bilanciata. Gli elettroni su entrambi i lati dell'equazione ionica devono annullarsi.
8. Ricontrolla il tuo lavoro! Assicurati che ci siano numeri uguali di ogni tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione. Assicurati che la carica complessiva sia la stessa su entrambi i lati dell'equazione ionica.
9. Se la reazione avviene in a soluzione di base , aggiungi un numero uguale di OH^-come hai H⁺ioni. Fallo per entrambi i lati dell'equazione e combina H⁺e OH^-ioni per formare H_Dueo.
10. Assicurati di indicare lo stato di ciascuna specie. Indicare solido con (s), liquido per (l), gas con (g) e una soluzione acquosa con (aq).
11. Ricorda, un'equazione ionica netta bilanciata solo descrive le specie chimiche che partecipano alla reazione. Elimina altre sostanze dall'equazione.

Esempio

Il equazione ionica netta per la reazione che si ottiene mescolando 1 M HCl e 1 M NaOH è:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_DueO(l)

Anche se nella reazione esistono sodio e cloro, il Cl^-e Na⁺gli ioni non sono scritti nell'equazione ionica netta perché non partecipano alla reazione.

Regole di solubilità in soluzione acquosa

ione	Regola di solubilità
NO3-	Tutti i nitrati sono solubili.
CDueH3oDue-	Tutti gli acetati sono solubili tranne l'acetato d'argento (AgCDueH3oDue), che è moderatamente solubile.
cl-, fr-, IO-	Tutti i cloruri, bromuri e ioduri sono solubili tranne Ag+, Pb+, e HgDue2+. PbClDueè moderatamente solubile in acqua calda e leggermente solubile in acqua fredda.
COSÌ4Due-	Tutti i solfati sono solubili tranne i solfati di Pb2+, No2+, Piace2+, e sr2+.
OH-	Tutti gli idrossidi sono insolubili tranne quelli degli elementi del gruppo 1, Ba2+, e sr2+. Ca(OH)Dueè leggermente solubile.
SDue-	Tutti i solfuri sono insolubili tranne quelli degli elementi del gruppo 1, degli elementi del gruppo 2 e dell'NH4+. Solfuri di Al3+e Cr3+idrolizzano e precipitano come idrossidi.
Già+, K+, NH4+	La maggior parte dei sali di sodio-potassio e ioni ammonio sono solubili in acqua. Ci sono alcune eccezioni.
CO3Due-, DOPO43-	Carbonati e fosfati sono insolubili, ad eccezione di quelli formati con Na+, K+, e NH4+. La maggior parte dei fosfati acidi sono solubili.