Bilanciamento di equazioni chimiche

Stechiometria introduttiva e relazioni di massa nelle equazioni chimiche

Un'equazione chimica bilanciata indica i reagenti e i prodotti in una reazione chimica. Jeffrey Coolidge / Getty Images

Un'equazione chimica descrive cosa succede in una sostanza chimica reazione . L'equazione identifica il reagenti (materiali di partenza) e prodotti (sostanze risultanti), le formule dei partecipanti, le fasi dei partecipanti (solido, liquido, gas), la direzione della reazione chimica e la quantità di ciascuna sostanza. Le equazioni chimiche sono bilanciate per massa e carica, il che significa che il numero e il tipo di atomi sul lato sinistro della freccia è lo stesso del numero di tipi di atomi sul lato destro della freccia. La carica elettrica complessiva sul lato sinistro dell'equazione è la stessa della carica complessiva sul lato destro dell'equazione. All'inizio, è importante prima imparare come bilanciare le equazioni per massa.

Bilanciamento a equazione chimica si riferisce a stabilire la relazione matematica tra la quantità di reagenti e prodotti. Le quantità sono espresse in grammi o talpe .

Ci vuole pratica per essere in grado di scrivere equazioni bilanciate . Ci sono essenzialmente tre fasi del processo.

3 passaggi per bilanciare le equazioni chimiche

1) Scrivi l'equazione sbilanciata.

• Formule chimiche dei reagenti sono elencati sul lato sinistro dell'equazione.
• I prodotti sono elencati sul lato destro dell'equazione.
• I reagenti ei prodotti sono separati mettendo una freccia tra di loro per mostrare la direzione della reazione. Le reazioni all'equilibrio avranno frecce rivolte in entrambe le direzioni.
• Utilizzare i simboli degli elementi a una e due lettere per identificare gli elementi.
• Quando si scrive un simbolo composto, il catione nel composto (carica positiva) viene elencato prima dell'anione (carica negativa). Ad esempio, il sale da cucina è scritto come NaCl e non come ClNa.

2) Bilancia l'equazione.

• Applicare il Legge di conservazione della messa per ottenere lo stesso numero di atomi di ogni elemento su ciascun lato dell'equazione. Suggerimento: inizia bilanciando un elemento che appare solo in uno reagente e prodotto.
• Una volta che un elemento è bilanciato, procedi a bilanciare un altro e un altro finché tutti gli elementi non sono bilanciati.
• Bilancia le formule chimiche mettendo i coefficienti davanti a loro. Non aggiungere pedici, perché questo cambierà le formule.

3) Indicare gli stati della materia dei reagenti e dei prodotti.

• Uso (g) per sostanze gassose.
• Utilizzare (s) per i solidi.
• Utilizzare (l) per liquidi.
• Utilizzare (aq) per specie in soluzione in acqua.
• Generalmente, non c'è spazio tra il composto e lo stato della materia.
• Scrivere lo stato della materia immediatamente dopo la formula della sostanza che descrive.

Equazione di bilanciamento: problema di esempio lavorato

L'ossido di stagno viene riscaldato con gas idrogeno per formare stagno metallico e vapore acqueo. Scrivi l'equazione bilanciata che descrive questa reazione.

1) Scrivi l'equazione sbilanciata.

SnO_Due+ H_Due→ Sn + H_Dueo

Fare riferimento a Tabella degli ioni poliatomici comuni e Formule di composti ionici se hai difficoltà a scrivere le formule chimiche dei prodotti e dei reagenti.

2) Bilancia l'equazione.

Guarda l'equazione e vedi quali elementi non sono bilanciati. In questo caso, ci sono due atomi di ossigeno sul lato sinistro dell'equazione e solo uno sul lato destro. Correggi questo mettendo un coefficiente di 2 davanti all'acqua:

SnO_Due+ H_Due→ Sn + 2 H_Dueo

Questo mette l'idrogeno atomi sbilanciato. Ora ci sono due atomi di idrogeno a sinistra e quattro atomi di idrogeno a destra. Per ottenere quattro atomi di idrogeno sulla destra, aggiungi un coefficiente di 2 per l'idrogeno gassoso. Il coefficiente è un numero che precede una formula chimica. Ricorda, i coefficienti sono moltiplicatori, quindi se scriviamo 2 H_DueO indica 2x2=4 atomi di idrogeno e 2x1=2 atomi di ossigeno.

SnO_Due+ 2 ore_Due→ Sn + 2 H_Dueo

L'equazione è ora bilanciata. Assicurati di ricontrollare la tua matematica! Ciascun lato dell'equazione ha 1 atomo di Sn, 2 atomi di O e 4 atomi di H.

3) Indicare gli stati fisici dei reagenti e dei prodotti.

Per fare ciò, è necessario avere familiarità con le proprietà di vari composti o è necessario che ti venga detto quali sono le fasi per le sostanze chimiche nella reazione. Gli ossidi sono solidi, l'idrogeno forma un gas biatomico, lo stagno è un solido e il termine ' vapore acqueo ' indica che l'acqua è in fase gas:

SnO_Due(s) + 2 H_Due(g) → Sn(i) + 2 H_DueO(g)

Questa è l'equazione bilanciata per la reazione. Assicurati di controllare il tuo lavoro! Ricorda che la conservazione della massa richiede che l'equazione abbia lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione. Moltiplica il coefficiente (numero davanti) per il pedice (numero sotto il simbolo di un elemento) per ogni atomo. Per questa equazione, entrambi i lati dell'equazione contengono:

• 1 Sn atomico
• 20 atomi
• 4 atomi di H

Se desideri più pratica, rivedi un altro esempio di equazioni di bilanciamento o provarne alcune fogli di lavoro . Se pensi di essere pronto, prova a quiz per vedere se riesci a bilanciare le equazioni chimiche.

Equazioni di equilibrio con massa e carica

Alcuni reazioni chimiche coinvolgono gli ioni, quindi è necessario bilanciarli sia per la carica che per la massa. Impara a bilanciare equazioni ioniche e reazioni redox (ossido-riduzione). . Sono coinvolti passaggi simili.