Elenco degli elementi radioattivi e dei loro isotopi più stabili

ThoughtCo / Maritsa Patrinos

Questa è una lista o una tabella di elementi radioattivi. Tieni presente che tutti gli elementi possono essere radioattivi isotopi . Se vengono aggiunti abbastanza neutroni a un atomo, diventa instabile e decade. Un buon esempio di questo è trizio , un isotopo radioattivo dell'idrogeno presente naturalmente a livelli estremamente bassi. Questa tabella contiene gli elementi che hanno No isotopi stabili. Ogni elemento è seguito dall'isotopo conosciuto più stabile e dal suo metà vita .

Nota che l'aumento del numero atomico non rende necessariamente un atomo più instabile. Gli scienziati prevedono che potrebbe esserci isole di stabilità nella tavola periodica, dove gli elementi transuranici superpesanti possono essere più stabili (sebbene ancora radioattivi) di alcuni elementi più leggeri.
Questo elenco è ordinato per numero atomico crescente.

Elementi radioattivi

Elemento	Isotopo più stabile	Metà vita dell'isotopo più stabile
tecnezio	Tc-91	4,21 x 106anni
Prometeo	Pm-145	17,4 anni
Polonio	Dopo-209	102 anni
Astato	A-210	8,1 ore
Radon	Rn-222	3,82 giorni
Francio	Fr-223	22 minuti
Radio	Giorno-226	1600 anni
Attinio	Ac-227	21,77 anni
Torio	Th-229	7,54 x 104anni
Protoattinio	Pa-231	3,28 x 104anni
Uranio	U-236	2,34 x 107anni
Nettuno	Es.-237	2,14 x 106anni
Plutonio	Pu-244	8.00 x 107anni
Americio	Am-243	7370 anni
Tribunale	Cm-247	1,56 x 107anni
Berkelio	Libro-247	1380 anni
California	Cfr-251	898 anni
Einsteinio	It-252	471,7 giorni
Fermio	FM-257	100,5 giorni
Mendeleev	Md-258	51,5 giorni
Nobile	Non-259	58 minuti
Lawrence	Lr-262	4 ore
Ruterfordio	Rf-265	13 ore
Dubnio	Db-268	32 ore
Seaborgio	Sg-271	2,4 minuti
Borio	Bh-267	17 secondi
Hassio	Hs-269	9,7 secondi
Meitnerio	Mt-276	0,72 secondi
Darmstadtium	Ds-281	11,1 secondi
Roentgenium	Rg-281	26 secondi
Copernico	Cn-285	29 secondi
Nihonium	Nh-284	0,48 secondi
Flerovium	Nel 289	2,65 secondi
M oscovio	Mc-289	87 millisecondi
fegato	Lv-293	61 millisecondi
Tennessee	Sconosciuto
Oganesson	E-294	1,8 millisecondi

Da dove vengono i radionuclidi?

Gli elementi radioattivi si formano naturalmente, come risultato della fissione nucleare e tramite la sintesi intenzionale nei reattori nucleari o negli acceleratori di particelle.

Naturale

I radioisotopi naturali possono rimanere dalla nucleosintesi nelle stelle e nelle esplosioni di supernova. Tipicamente questi radioisotopi primordiali hanno un'emivita così lunga da essere stabili per tutti gli scopi pratici, ma quando decadono formano quelli che vengono chiamati radionuclidi secondari. Ad esempio, gli isotopi primordiali torio-232, uranio-238 e uranio-235 possono decadere per formare radionuclidi secondari di radio e polonio. Il carbonio-14 è un esempio di isotopo cosmogenico. Questo elemento radioattivo si forma continuamente nell'atmosfera a causa della radiazione cosmica.

Fissione nucleare

La fissione nucleare delle centrali nucleari e delle armi termonucleari produce isotopi radioattivi chiamati prodotti di fissione. Inoltre, l'irradiazione delle strutture circostanti e del combustibile nucleare produce isotopi chiamati prodotti di attivazione. Potrebbe derivarne un'ampia gamma di elementi radioattivi, motivo per cui le ricadute nucleari e le scorie nucleari sono così difficili da affrontare.

Sintetico

Gli ultimi elementi della tavola periodica non sono stati trovati in natura. Questi elementi radioattivi sono prodotti nei reattori nucleari e negli acceleratori. Ci sono diverse strategie utilizzate per formare nuovi elementi. A volte gli elementi vengono collocati all'interno di un reattore nucleare, dove i neutroni della reazione reagiscono con il campione per formare i prodotti desiderati. L'iridio-192 è un esempio di radioisotopo preparato in questo modo. In altri casi, gli acceleratori di particelle bombardano un bersaglio con particelle energetiche. Un esempio di radionuclide prodotto in un acceleratore è il fluoro-18. A volte viene preparato un isotopo specifico per raccogliere il suo prodotto di decadimento. Ad esempio, il molibdeno-99 viene utilizzato per produrre tecnezio-99 m.

Radionuclidi disponibili in commercio

A volte l'emivita più lunga di un radionuclide non è la più utile o conveniente. Alcuni isotopi comuni sono disponibili anche al pubblico in piccole quantità nella maggior parte dei paesi. Altri in questo elenco sono disponibili per regolamento ai professionisti dell'industria, della medicina e della scienza:

Emettitori gamma

• Bario-133
• Cadmio-109
• Cobalto-57
• Cobalto-60
• Europio-152
• Manganese-54
• Sodio-22
• Zinco-65
• tecnezio-99m

Beta emettitori

• Stronzio-90
• tallio-204
• Carbonio-14
• Trizio

emettitori alfa

• Polonio-210
• Uranio-238

Emettitori di radiazioni multiple

• Cesio-137
• Americio-241

Effetti dei radionuclidi sugli organismi

La radioattività esiste in natura, ma i radionuclidi possono causare contaminazione radioattiva e avvelenamento da radiazioni se si fanno strada nell'ambiente o se un organismo è sovraesposto. Il tipo di danno potenziale dipende dal tipo e dall'energia della radiazione emessa. In genere, l'esposizione alle radiazioni provoca ustioni e danni cellulari. Le radiazioni possono causare il cancro, ma potrebbero non apparire per molti anni dopo l'esposizione.

Fonti

• Banca dati ENSDF dell'Agenzia internazionale per l'energia atomica (2010).
• Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, GT (2006). Chimica nucleare moderna . . . . Wiley-Interscience. p. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
• Luigi, H.; Kellerer, AM; Griebel, JR (2011). 'Radionuclidi, 1. Introduzione'. Enciclopedia della chimica industriale di Ullmann . doi: 10.1002/14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
• Martin, James (2006). Fisica per la protezione dalle radiazioni: un manuale . ISBN 978-3527406111.
• Petrucci, RH; Harwood, WS; Aringa, FG (2002). Chimica generale (8a ed.). Prentice Hall. p.1025–26.