Formule predittive di composti con ioni poliatomici

Todd Helmenstine

Gli ioni poliatomici sono ioni costituiti da più di un elemento atomico. Questo problema di esempio mostra come prevedere il formule molecolari di diversi composti coinvolgono ioni poliatomici.

Problema degli ioni poliatomici

Prevedere le formule di questi composti, che contengono ioni poliatomici .

1. idrossido di bario
2. fosfato di ammonio
3. solfato di potassio

Soluzione

Le formule dei composti contenenti ioni poliatomici si trovano più o meno allo stesso modo delle formule ioni monoatomici . Assicurati di conoscere gli ioni poliatomici più comuni. Guarda le posizioni degli elementi sul Tavola periodica . Gli atomi nella stessa colonna l'uno dell'altro tendono a mostrare caratteristiche simili, incluso il numero di elettroni che gli elementi dovrebbero guadagnare o perdere per assomigliare all'atomo di gas nobile più vicino. Determinare composti ionici comuni formato da elementi, tenere presente quanto segue:

• Ioni del gruppo I ( metalli alcalini ) hanno cariche +1.
• Ioni del gruppo 2 ( metalli alcalino terrosi ) hanno +2 cariche.
• Ioni del gruppo 6 ( non metalli ) hanno -2 addebiti.
• Ioni del gruppo 7 ( alogenuri ) hanno -1 addebiti.
• Non esiste un modo semplice per prevedere le spese del metalli di transizione . Guarda un tavolo quotazione spese (valenze) per possibili valori. Per i corsi introduttivi e di chimica generale, vengono spesso utilizzati gli addebiti +1, +2 e +3.

Quando scrivi il formula per un composto ionico , ricorda che lo ione positivo è sempre elencato per primo. Quando in una formula sono presenti due o più ioni poliatomici, racchiudere lo ione poliatomico tra parentesi.

Annota le informazioni che hai per le cariche degli ioni componenti e bilanciale per rispondere al problema.

1. Il bario ha una carica +2 e l'idrossido ha una carica -1, quindi
   1 n²⁺lo ione è necessario per bilanciare 2 OH^-ioni
2. L'ammonio ha una carica +1 e il fosfato ha una carica -3, quindi
   3 N.N₄⁺gli ioni sono necessari per bilanciare 1 PO₄^3-ione
3. Il potassio ha una carica +1 e il solfato ha una carica -2, quindi
   2K⁺gli ioni sono necessari per bilanciare 1 SO₄^Due-ione

Risposta

1. Ba(OH)_Due
2. (NH₄)₃DOPO₄
3. K_DueCOSÌ₄

Le spese sopra elencate per gli atomi all'interno dei gruppi sono le oneri comuni , ma dovresti essere consapevole del fatto che gli elementi a volte assumono cariche diverse. Vedi la tabella del valenze degli elementi per un elenco degli oneri che gli elementi sono stati conosciuti per assumere. Ad esempio, il carbonio assume comunemente uno stato di ossidazione +4 o -4, mentre il rame di solito ha uno stato di ossidazione +1 o +2.