Proprietà dei composti covalenti o molecolari
Proprietà e caratteristiche dei composti covalenti
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covalente o composti molecolari contengono atomi tenuti insieme da legami covalenti. Questi legami si formano quando gli atomi condividono gli elettroni perché hanno valori di elettronegatività simili. I composti covalenti sono un gruppo eterogeneo di molecole, quindi ci sono diverse eccezioni a ciascuna 'regola'. Quando si guarda un composto e si cerca di determinare se si tratta di un composto ionico o un composto covalente , è meglio esaminare diverse proprietà del campione. Queste sono proprietà dei composti covalenti.
Punti chiave: proprietà dei composti covalenti
- Gli atomi di composti covalenti o composti molecolari sono collegati tramite legami covalenti.
- Poiché i legami covalenti sono più deboli dei legami ionici, i composti covalenti hanno tipicamente punti di fusione e punti di ebollizione inferiori.
- La maggior parte dei composti covalenti sono abbastanza morbidi e flessibili perché i composti covalenti non sono molto rigidi.
- I composti covalenti di solito non si dissolvono in acqua, a meno che non siano composti polari.
- Quando si dissolvono, questi composti non si dissociano in ioni. Quindi, sono generalmente cattivi conduttori di elettricità (non elettroliti).
Proprietà dei composti covalenti
- Bruice, Paola (2016). Chimica organica (8a ed.). Pearson. ISBN 978-0-13-404228-2.
- Marzo, Jerry (1992). Chimica organica avanzata: reazioni, meccanismi e struttura . John Wiley & Figli. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, DR; Heffernan, ML; Lee Dow, KC; McTigue, PT; Withers, GR (1970). Chimica: una visione strutturale . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
- Weinhold, F.; Landis, C (2005). Valenza e legame . Cambridge University Press. ISBN 0521831288.
- Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). 'Formazione di legami covalenti'. Chimica generale (4a ed.). Editoria del Saunders College. ISBN 0-03-072373-6
Mentre gli ioni in un composto ionico sono fortemente attratti l'uno dall'altro, legami covalenti creare molecole che possono separarsi l'una dall'altra quando viene aggiunta loro una quantità inferiore di energia. Pertanto, i composti molecolari di solito hanno un basso punto di fusione e punti di ebollizione .
L'entalpia di fusione è la quantità di energia necessaria, a pressione costante, per fondere una mole di una sostanza solida. L'entalpia di vaporizzazione è la quantità di energia, a pressione costante, necessaria per vaporizzare una mole di liquido. In media, ci vuole solo dall'1% al 10% in più di calore per cambiare il fase di un composto molecolare come fa per un composto ionico.
Ciò è in gran parte dovuto al fatto che i legami covalenti sono relativamente flessibili e facili da rompere. I legami covalenti nei composti molecolari provocano l'assunzione di questi composti si formano come gas , liquidi e solidi molli. Come con molte proprietà , ci sono delle eccezioni, principalmente quando i composti molecolari assumono forme cristalline.
Molte sostanze infiammabili contengono idrogeno e atomi di carbonio che possono subire la combustione, una reazione che rilascia energia quando il composto reagisce con l'ossigeno per produrre diossido di carbonio e acqua. Il carbonio e l'idrogeno hanno elettronegatività comparabili, quindi si trovano insieme in molti composti molecolari.
Gli ioni sono necessari per condurre l'elettricità in una soluzione acquosa. I composti molecolari si dissolvono in molecole piuttosto che dissociarsi in ioni, quindi in genere non conducono molto bene l'elettricità quando disciolti in acqua.
Ci sono molte eccezioni a questa regola, proprio come ci sono molti sali (composti ionici) che non si dissolvono bene in acqua. Tuttavia, molti composti covalenti lo sono molecole polari che si dissolvono bene in un solvente polare, come l'acqua. Esempi di composti molecolari che si dissolvono bene in acqua sono lo zucchero e l'etanolo. Esempi di composti molecolari che non si dissolvono bene in acqua sono l'olio e la plastica polimerizzata.
Notare che solidi di rete sono composti contenenti legami covalenti che violano alcune di queste 'regole'. Il diamante, per esempio, è composto di atomi di carbonio tenuti insieme da legami covalenti in una struttura cristallina. Solidi di rete in genere sono trasparenti, duri, buoni isolanti e hanno punti di fusione elevati.
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